A.弱酸的电离度增大                          B.弱酸分子的浓度减小

C.溶液的［OH^-］增大                       D.溶液的导电性增强

A.加入烧碱           B.加入盐酸            C.加水           D.升高温度

A.溶液的pH增加                            B.CH₃COOH电离度变大

C.溶液的导电能力减弱                     D.溶液中c(OH^-)减小

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

A.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两支试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。

A.醋酸与锌反应放出氢气多

B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大

D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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A.体系有序性越高，熵值就越低           B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应不可以自发进行                 D.同种物质气态时熵值最大