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将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可以观察到下列实验现象,其中正确的有(    )

①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面  ②钠立即与水反应,并有气体产生  ③反应后溶液变红色  ④钠熔化成闪亮的小球  ⑤小球在水面上迅速游动  ⑥有“嘶嘶”的响声发出

A.①②③④             B.②③④⑤                 C.②④⑤⑥               D.③④⑥

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碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是(    )

①高沸点  ②能溶于水  ③水溶液能导电  ④低熔点  ⑤熔融状态不导电

A.①②③               B.③④⑤                     C.①④⑤                    D.②③⑤

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NaH是—种离子化合物,它跟水反应的方程式为:NaH+H2O══NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(    )

A.跟水反应时,水作氧化剂

B.NaH中H-半径比Li+半径小

C.跟液氨反应时,有NaNH2生成

D.跟乙醇反应时,NaH被氧化

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称取两份铝粉,第一份加入足量的浓NaOH溶液,第二份加入足量的HCl(aq),如果放出等体积的气体(在同温同压下),则两份铝粉的质量之比为(    )

A.1∶2                 B.1∶3                     C.3∶2                     D.1∶1

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把少量的绿豆般大小的三块金属钠分别放入盛有下列液体的烧杯中,说明实验现象,并写出相应反应的化学方程式。

(1)钠放入NaOH溶液中,现象是__________,化学方程式为__________。

(2)钠放入稀盐酸中,现象是____________,化学方程式为____________。

(3)钠放入CuSO4溶液中,现象是__________,化学方程式为__________。

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30 g含MnO2的质量分数为76.6 %的软锰矿石与足量12 mol·L-1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。

计算:(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积。(标准状况)

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完全中和0.10 mol NaOH需硫酸多少摩尔?

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在500 mL 0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1 L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009 g沉淀。问:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未完全氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。

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某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强,他还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、K+等离子。显然,有些离子还必须检验,有些离子已不需检验。你认为还必须检验的离子有____________。

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有下列物质①氢氧化钠固体;②铜丝;③氯化氢气体;④稀硫酸;⑤二氧化碳气体;⑥氨水;⑦碳酸钠粉末;⑧蔗糖晶体;⑨熔融氯化钠;⑩CuSO4·5H2O晶体,请用序号填空:

(1)上述状态下可导电的是________________;

(2)属于电解质的是________________;

(3)属于非电解质的是________________;

(4)属于电解质,但在上述状态下不能导电的是________________。

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同步练习册答案