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步骤1:取一定量含铁废铝,加足量的NaOH溶液,反应完全后过滤。?
步骤2:边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8~9,静置、过滤、洗涤。?
步骤3:将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。?
步骤4:将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。?
请完成以下问题:?
(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_______、________等玻璃仪器。?
(2)步骤1过滤的目的是________________。?
(3)当步骤2中的溶液pH=8~9时,检验沉淀是否完全的方法是________________________。?
(4)步骤2中溶液的pH控制较难操作,可改用________________。?
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A.Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe都大?
B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零?
C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料?
D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子??
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(1)富集,将硫化物矿进行浮选;?
(2)焙烧,主要反应为2Cu+FeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
(3)制粗铜,在1 200 ℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2;
(4)电解精炼。
下列说法正确的是( )?
A.上述灼烧过程的尾气均可直接排到空气中?
B.由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,上述共消耗15 mol O2?
C.在反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2中,作氧化剂的只有Cu2O
D.电解精炼时,粗铜应与外电源正极相连?
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A.熔点比生铁的低?
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快?
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀?
D.在冷的浓硫酸中可钝化?
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补充下列实验步骤,直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):?
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在800 mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。 ?
②________________。?
③________________。?
④________________。?
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(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜〔即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜〕,试写出该反应的离子方程式:________________。?
(2)尽管铜比铁较为稳定,但铜器表面经常会生成铜锈[即:铜绿,化学式Cu2(OH)2CO3],其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法:________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4 ℃,铁的熔点是1534.8 ℃,________________________________。?
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| 熔点/ ℃ | 密度?/g·cm-3 | 硬度(金刚石为10) | 导电性(银为100) |
某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
铁 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )?
A.导线 B.门窗框? C.炉具 D.飞机外壳?
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A.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发?
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现?
C.铜矿较易还原,铝矿很难还原?
D.以上说法都是错误的?
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A.不易生锈 B.导电性好? C.密度小 D.强度高?
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