下列有关叙述正确的是(    )

A.金属氧化物一定是碱性氧化物                B.非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.碱性氧化物一定是金属氧化物                D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。下列判断错误的是(    )

A.原子半径：X＞Y＞Z                        B.气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

C.非金属性：X＞Y＞Z                        D.气态氢化物的还原性：HX＜H₂Y＜ZH₃

元素周期律的发现为新元素的发现和化学的研究提供了向导。1869年，俄国化学家门捷列夫总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期律。他还根据元素周期律编制了第一张元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里。他预言了类似硼、铝、硅的未知元素（门捷列夫称它们为类硼、类铝和类硅元素，即以后发现的钪、镓、锗）的性质，并为这些元素在表中留下了空位。他在周期表中也没有机械地完全按照相对原子质量数值由小到大的顺序排列，并指出了当时测定某些元素的相对原子质量数值有错误。门捷列夫工作的成功，引起了科学界的震动。人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和元素周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。

二十世纪以来，人们发现，引起元素性质周期性变化的本质原因不是相对原子质量的递增，而是核电荷数（原子序数）的递增，也就是核外电子排布的周期性变化。后来，科学家又对元素周期表作了许多改进，如增加了0族等，把元素周期表修正为现在的形式。

根据以上材料，完成下列问题：

（1）门捷列夫提出元素周期律，研究元素性质的周期性变化时，主要是按下列叙述中的哪个顺序排列的？__________。

A.原子序数的递增                               B.相对原子质量的递增

C.核外电子排布                                  D.质子数的递增

（2）元素周期律的真正基础不是元素的相对原子质量，而是原子序数。你是如何解释后者比前者更合理的？__________________________________________

（3）门捷列夫提出的元素周期律的基础虽然不是最科学的，但也解释和预测了许多事实，你认为最可能的原因是什么？__________________________________________

同温同压下，对于等质量的H₂、D₂、T₂三种气体，试计算：

(1)密度之比为______________________________。

(2)质子数之比为____________________________。

(3)中子数之比为____________________________。

已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子R^n-含有x个电子，则m g R^n-中含中子的物质的量是_____________mol。

X、Y、Z是ⅦA→ⅤA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如下图所示。试完成下列问题：

(1)X元素单质的化学式是__________________。

(2)Y元素的原子结构示意图为_____________。

(3)Z在元素周期表中的位置是_____________。

根据元素周期表推算：

(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_____________。

(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是_____________。

、、、H⁺、H^-是(    )

A.氢的五种同位素                              B.五种氢元素

C.氢元素的五种不同粒子                     D.氢元素的五种同素异形体

氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是（    ）

A.氡气在标准状况下的密度9.91 g·L^-1

B.氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害

C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

D.“锕射气”是氡的同素异形体

鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(    )

A.碘水、淀粉溶液                       B.氯水、四氯化碳

C.溴水、汽油                             D.硝酸银溶液、稀硝酸