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(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。
(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。
(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________,失电子能力最强的元素是____________。
(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________,失电子能力最强的元素是______________。
(5)随着周期表的逐步完善,用发展的观点分析,元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?
__________________________________________
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(1)Na3N的电子式是____________,该化合物由____________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成____________种盐。
(3)Na3N与水反应属于____________反应(填基本反应类型)。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:Na+____________N3-(填“>”“=”或“<”)
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(1)该粒子是中性粒子,这种粒子的符号是__________________。
(2)该粒子的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种粒子的符号是________________。
(3)该粒子的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种粒子的符号是_______________。
(4)该粒子的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种粒子的符号是_______________。
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A.难失电子的原子,获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子,其还原性一定强
C.在离子化合物中不可能存在非极性键
D.离子化合物在熔融状态下都能导电
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