A.负极有Cl₂逸出，正极有H₂逸出

B.负极附近Cl^-的浓度减小

C.正极附近Cl^-的浓度逐渐增大

D.溶液中Cl^-的浓度基本不变

A.有两种活动性不同的金属(或非金属单质)作电极

B.电极材料均插入电解质溶液中

C.电极必须是金属

D.两极相连形成闭合电路

E.必须有一个自发的氧化还原反应

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

A.把电能转变为化学能，使溶液发生氧化还原反应

B.电子从活泼金属流向不活泼金属，不活泼金属为负极

C.外电路中电子从负极流向正极

D.正极发生氧化反应

A.通入H₂的电极为负极

B.通入O₂的一极电极反应为2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

C.随着放电的进行，负极附近pH上升

D.标准状况下通入5.6 L O₂完全反应后有1 mol电子转移

A.金属活动性A＞B

B.还原性B＞A

C.在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D.金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电极

锌片：Zn+2OH^--2e^-ZnO+H₂O

石墨：O₂+H₂O+2e^-2OH^-

据此判断，锌片是(    )

A.负极，并被氧化                           B.负极，并被还原

C.正极，并被氧化                           D.正极，并被还原