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请完成以下几个问题:
(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。______________________________。
(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来?______________________________________。
(3)用煤油提取溴的方法叫______________________________,煤油能作溴的萃取剂的原因是______________________________,如何分离海水和溴的煤油溶液?__________________。
(4)如何分离溴和煤油?____________________________。
(5)漂白粉的主要成分是_______________,其中能与浓盐酸反应的是_______________,它跟盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________,这是一个氧化还原反应,其中氧化剂是_______________,盐酸表现_______________性。
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试完成下列问题:
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质,精制后可得NaCl饱和溶液。精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液;最后加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入盐酸后可能发生的化学反应的离子方程式为______________________。
(2)海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子。从离子反应的角度思考,在母液里加入石灰乳起的作用是_________________________________________________________。
(3)海水里的镁元素处于游离态还是化合态?________________,从海水中提取氯化镁的反应是不是氧化还原反应?_______________,用电解法冶炼金属镁的反应是不是氧化还原反应?_______________,原因是______________________________________________。
(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却_______________。
A.H2 B.CO
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(1)上述反应的实验现象为____________________________________________________,因此铝可用于制造信号弹、燃烧弹、火箭推进剂等。
(2)上述反应的化学方程式为:________________________________________________,此反应称为铝热反应,铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂,铝热反应可用于焊接铁轨。铝粉可以和铁、铬、锰的氧化物粉末发生铝热反应,铝变成氧化铝,铁、铬、锰等金属的氧化物变成相应的金属单质。写出下面反应的方程式。
Al+MnO2_________________________________________________________;
Al+Fe2O3_________________________________________________________;
Al+Cr2O3_________________________________________________________。
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已知:只存在于强碱性的溶液中,遇酸性物质可生成Al(OH)3沉淀。
据此完成下列问题:
(1)固体B所含物质的化学式__________________________。
(2)固体E所含物质的化学式______________________________。
(3)反应①的离子方程式____________________________________________。
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A.能使溴水褪色,但不能使KMnO4酸性溶液褪色
B.既能使溴水褪色,又能使KMnO4酸性溶液褪色
C.能发生加聚反应生成
D.易溶于水,也易溶于有机溶剂
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