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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,其中C为金属元素,D为非金属,C的最外层电子数和A相等;C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和为3倍。请回答:

(1)A为__________,B为______________,C为______________,D为_____________。

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________________。

(3)A和C形成化合物CA的电子式________________。

(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程____________。

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有下列8种物质:

A.干冰              B.氧化镁             C.氯化铵              D.固态碘

E.烧碱              F.冰                   G.过氧化钾           H.金刚石

(1)熔化时需要破坏共价键的是________________(填序号,下同);

(2)熔点最低的是________________;

(3)既有离子键又有共价键的是________________;

(4)只含有极性键的是________________;

(5)含非极性键的是________________。

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以下叙述中错误的是(    )

A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强

B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引力作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低

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由ⅢA族元素A和ⅥA族元素B组成的阴离子结构如下:

 则所带电荷x,y,z依次为(    )

A.2,3,4                   B.2,3,2                     C.5,6,4                   D.4,3,2

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两种元素可以形成AB2型共价化合物的是(    )

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种元素

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下列物质的晶体中,既含有离子键,又含有非极性键的是(    )

A.NaOH                B.Na2O2                   C.CaCl2               D.H2O2

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下列用电子式表示物质的形成过程正确的是(    )

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下列各分子中所有原子均满足最外层为8个电子结构的是(    )

A.BeCl              B.PCl3                C.PCl5               D.NO

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已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol-1,下列关于键能的叙述正确的是(    )

A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量

B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量

C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量

D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量

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根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点,下列变化不属于化学变化的是(    )

A.石墨转化为金刚石                      B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O

C.NaCl熔化                                D.Na2O溶于水

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同步练习册答案