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(1)A为__________,B为______________,C为______________,D为_____________。
(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________________。
(3)A和C形成化合物CA的电子式________________。
(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程____________。
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A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘
E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 H.金刚石
(1)熔化时需要破坏共价键的是________________(填序号,下同);
(2)熔点最低的是________________;
(3)既有离子键又有共价键的是________________;
(4)只含有极性键的是________________;
(5)含非极性键的是________________。
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A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引力作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
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A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子
B.核电荷数分别为12和17的元素
C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素
D.最高正价都为奇数的两种元素
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A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量
C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量
D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量
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A.石墨转化为金刚石 B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O
C.NaCl熔化 D.Na2O溶于水
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