(1)A为__________，B为______________，C为______________，D为_____________。

(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序为________________。

(3)A和C形成化合物CA的电子式________________。

(4)用电子式表示C与D形成化合物C₂D的过程____________。

A.干冰              B.氧化镁             C.氯化铵              D.固态碘

E.烧碱              F.冰                   G.过氧化钾           H.金刚石

(1)熔化时需要破坏共价键的是________________(填序号，下同)；

(2)熔点最低的是________________；

(3)既有离子键又有共价键的是________________；

(4)只含有极性键的是________________；

(5)含非极性键的是________________。

A.钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

 则所带电荷x，y，z依次为(    )

A.2，3，4                   B.2，3，2                     C.5，6，4                   D.4，3，2

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种元素

A.NaOH                B.Na₂O₂                   C.CaCl₂               D.H₂O₂

A.BeCl₂                B.PCl₃                C.PCl₅               D.NO

A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量

B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量

C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量

D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量

A.石墨转化为金刚石                      B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H₂O

C.NaCl熔化                                D.Na₂O溶于水