埋在地下的输油铸铁管道.在下列各种情况下.被腐蚀的速率最慢的是 A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿.疏松.透气的土壤中C.在干燥.质密.不透气的土壤中 D.在含炭粒——青夏教育精英家教网—

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埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是( )

A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿、疏松、透气的土壤中

C.在干燥、质密、不透气的土壤中 D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤中

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下列容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )

A.(4)＞(2)＞(1)＞(3) B.(2)＞(1)＞(3)＞(4)

C.(4)＞(2)＞(3)＞(1) D.(3)＞(2)＞(4)＞(1)

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有4种金属a、b、c、d，当它们两两组成原电池时，金属a都是正极；在这4种金属组成的混合物中，加入足量的盐酸，可使金属b和c溶解；过滤后，在滤液中加入过量NaOH溶液，得到c离子形成的沉淀。由此可知这4种金属的活动性由强到弱的正确顺序可能是下列中的( )

A.a,c,b,d B.c,b,d,a C.b,c,d,a D.a,b,c,d

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等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列图表产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )

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下列说法正确的是( )

A.原电池是把电能转化为化学能的装置

B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应

D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动

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在体积相同、浓度同为4.0 mol·L^-1的盐酸中，一份加入纯锌，另一份加入含有杂质铜的金属锌，哪个反应产生的氢气速率快？简述其原因。

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下列各变化，属于原电池反应的是 ( )

A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B.白铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层

D.铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应加速

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我国首创以铝—空气—海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为_____________，正极材料为_____________，正、负极反应分别为___________________________________________________________________。

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日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质(其中加入MnO₂吸收H₂)，电极反应式可简化为Zn