航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种。它们放电时的电池总反应式均可表示为2H₂+O₂2H₂O。酸式氢氧燃料电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂4H⁺+4e^-，则其正极反应可表示为_____________________，碱式氢氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应可表示为O₂+2H₂O+4e^-4OH^-，则其负极反应可表示为______________________________。

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO₂的混合气为阴极燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：

阳极反应式：2CO+24CO₂+4e^-

阴极反应式为_____________________，总电池反应为_______________________、还原剂是________________。

可逆反应mA+nBxC(A、B、C均是气体)，已知v(A)=a mol·L^-1·min^-1;v(B)=b mol·L^-1·min^-1;v(C)=c mol·L^-1·min^-1,则x的值为(    )

A.                 B.                   C.                 D.

在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(l) C(g)+D(l)已达平衡状态的是(    )

A.混合气体的压强        B.混合气体的密度            C.B的物质的量浓度          D.气体的总物质的量

有一种原电池，它的一个电极材料是NiO₂(在碱中NiO₂氧化性比O₂更强)，还原产物是+2价镍的化合物，另一个电极是铁，电解质溶液是21%的KOH溶液，下列对电池的叙述和有关反应正确的是(    )

A.此电池必须密封，防止空气进入

B.铁是负极，放电时，铁失去电子形成能自由移动的Fe²⁺，负极反应是FeFe²⁺+2e^-

C.放电时，正极反应是NiO₂+2e^-Ni²⁺+2O^2-

D.放电时总反应为Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(    )

A.增大反应物的量                       B.增加压强

C.升高温度                                D.使用正催化剂

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是(    )

A.铝与稀盐酸的反应                          B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应              D.甲烷在氧气中的燃烧反应

下列说法正确的是(    )

A.原电池正极发生氧化反应

B.放热的反应在常温下一定易进行

C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D.吸热反应在常温下也能进行

下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是(    )

A.反应混合物的浓度改变                    B.反应混合物的压强改变

C.正、逆反应速率改变                       D.反应物的转化率改变

从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据为：

O—O键 数据			O2
键长/10-12m	149	128	121	112
键能/kJ·mol-1	x	y	z=494	w=628

其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。该规律性是(    )

A.成键时电子数越多，键能越大                     B.键长越长，键能越大

C.成键所用的电子数越少，键能越大               D.成键时电子对越偏移，键能越大