A.分离工业废水，回收废液中有用成分

B.食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒

C.将化学能转换成电能，将热能转换成电能

D.海水的淡化

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

C.第④步电解时会产生氯气

D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

A.氯                B.钠                   C.碘                  D.溴

A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B.液态氯化氢是100%的盐酸，其H⁺浓度极大

C.CaCl₂具有吸水性和潮解性，夏日里用CaCl₂的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D.氯元素有毒，禁入口中

A.CO₂气体不能支持燃烧                     B.检验食盐中是否含碘元素

C.检验自来水中是否含有Cl^-                  D.检验鸡蛋皮可否溶于酸

A.硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂

B.凡含有Ca²⁺、Mg²⁺离子的水都是硬水

C.水的硬度是用CaO的量为标准的

D.1 L水中含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)称为1度

①自来水  ②蓝色石蕊试纸  ③碘化钾淀粉试纸  ④淀粉  ⑤食糖  ⑥食醋(醋酸水溶液)  ⑦白酒

A.①③                B.③⑥                 C.②④⑥               D.①②④⑤⑦

A.2NaBr+Cl₂Br₂+2NaCl

B.AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O4Al(OH)₃↓+3NaCl

C.2H₂S+SO₂3S↓+2H₂O

D.Cl₂+H₂OHCl+HClO

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(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。

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(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，应怎样除去？写出实验步骤。

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(3)实验室里将粗盐制取精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：___________________________________________________________；

过滤时：___________________________________________________________；

蒸发时：___________________________________________________________。