A.它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物

B.它是由氯气和甲烷组成的混合物

C.它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比是2∶1∶2

D.涂改液是由多种元素原子组成的一种化合物

A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛

B.在氧气中燃烧时只生成CO₂和H₂O的物质一定是烃

C.乙酸是有机弱酸，所以它的酸性比碳酸弱

D.在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子而生成酯

A.食盐中的Cl^-有杀菌作用                   B.浓盐水中含O₂少，细菌无法生存

C.由于渗透作用使细菌失水死亡           D.由于渗透作用使鱼、肉细胞过度失水所致

A.                  B.                 C.             D.

A.目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

C.英国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献

D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

A.使用催化剂不改变反应速率               B.降低压强能加快反应速率

C.升高温度能加快反应速率                  D.改变压强对反应速率无影响

A.汽车尾气——光化学烟雾  工业废气——酸雨  工业废水——“公害病”

B.汽车尾气——酸雨  工业废气——“公害病”  工业废水——光化学烟雾

C.汽车尾气——“公害病”  工业废气——酸雨  工业废水——光化学烟雾

D.汽车尾气——光化学烟雾  工业废气——“公害病”  工业废水——酸雨

(1)目前常用的镍(Ni)隔(Cd)电池，其电池总反应可以表示为

Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂

已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是____________。

①以上反应是可逆反应  ②以上反应不是可逆反应  ③充电时化学能转化为电能  ④放电时化学能转变为电能

A.①③            B.②④                C.①④                 D.②③

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为___________________。

(3)另一种常用的电池是锂电池。Li是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为Li+MnO₂LiMnO₂

试回答：锂电池比容量特别大的原因是____________________________________________。

锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因__________________________________________________________。

(1)分析判断，_____________段化学反应速度最快，原因可能是___________________；

FG段化学反应速率较慢的原因可能是____________________________________________。

(2)为了降低该反应的反应速率，你认为可以采取哪些措施_________________(至少说出两种)。