下列叙述中正确的是(    )

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

(1)C元素的名称是___________。

(2)A、B、D可组成化学式为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示) _________________________________。

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D₂A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为_________________________________。

(4)已知：BA₂+A₂+D₂ADBA₃。如图所示，若将一充满m mL BA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

①若余下n mL气体为___________，原混合气体中BA₂的体积为___________mL,A₂的体积为___________mL。

②若余下n mL气体为___________，原混合气体中BA₂的体积为___________mL,A₂的体积为___________mL。

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

a.A               b.B               c.C               d.D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是___________。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________ (填名称)，可以验证该结论的实验是______________________。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(1)A、B、C、D分别是___________、___________、___________、___________。

(2)A离子的结构示意图为___________。

(3)C原子的结构示意图为___________。

(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成___________种盐，其化学式为______________________。

(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______________________。

元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列描述正确的是(    )

A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

B.X和Y形成的化合物的化学式可能为Y₂X₂

C.X为金属元素，Y为非金属元素

D.Y能置换酸中的氢放出氢气，但不能置换出盐中的金属

1—18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子(    )

A.电子层一定相差1                                  B.最外层电子数一定相等

C.都容易得(失)电子形成阴(阳)离子             D.质子数相差8，中子数也可能相差8

某元素X的核外电子数等于核内中子数，取1.4 g该元素的单质与氧气充分作用，可得到3 g化合物XO₂，该元素在周期表中的位置是(    )

A.第二周期                               B.第三周期

C.第四周期                               D.第五周期

A.Li₂SO₄能溶于水                                 B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱

C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象             D.Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

A.Al的氧化物的水化物可能具有两性

B.At₂为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸

C.HClO的酸性一定比H₂SO₄强

D.H₂Se是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A.A₂B₃               B.BA₂                  C.AB₄                 D.B₃A₂