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同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列说法正确的是(    )

A.所含分子数和质量均不相同            B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数            D.含有相同数目的中子、原子和分子

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A和M为两种元素,已知A位于短周期,且A2+与M-的电子数之差为8,则下列说法正确的是(    )

A.A和M的原子序数之差为6                     B.A和M原子的最外层电子数之和为9

C.A和M原子的最外层电子数之差为7         D.A和M原子的电子总数之和可能为11

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现有如下各说法:

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;

②金属和非金属化合形成离子键;

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;

④根据电离方程式:HClH++Cl-,判断HCl分子中存在离子键;

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(    )

A.①②⑤              B.都不正确                 C.④                 D.②③④⑤

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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(    )

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是(   )

A.8、18、32、32                           B.8、18、18、32

C.8、18、18、18                           D.8、8、18、18

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对于由短周期元素构成的离子化合物,且阳离子与阴离子电子数之和为20,下列说法正确的是(    )

A.阳离子半径一定大于阴离子半径           B.一定只含离子键不含共价键

C.一定不含第一周期元素                       D.阳离子和阴离子个数之比一定为1∶1

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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(    )

A.9 g D2O中含有的电子数为5NA

B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA

C.1 mol CH4分子中共价键总数为4NA

D.7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

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下列物质结构图中,●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键,(示例:)

(1)根据各图表示的结构特点,写出对应分子的化学式:

A____________;B____________;C____________;D____________。

(2)用以上图示表示下列物质的结构:

①H2O  ②CH4  ③CO2  ④HClO

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A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C及B与D分别是同主族元素;已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物,两者相对分子质量相差16;又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请回答下列问题:

(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_____________,其晶体中所含化学键的类型有_____________。

(2)A2B与A2D的沸点:A2B_______A2D;(填“高于”、“低于”)其原因是___________________________。

(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________。

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关于氢键,下列说法不正确的是(    )

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键

C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

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同步练习册答案