A.所含分子数和质量均不相同            B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数            D.含有相同数目的中子、原子和分子

A.A和M的原子序数之差为6                     B.A和M原子的最外层电子数之和为9

C.A和M原子的最外层电子数之差为7         D.A和M原子的电子总数之和可能为11

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

②金属和非金属化合形成离子键；

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

④根据电离方程式：HClH⁺+Cl^-，判断HCl分子中存在离子键；

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是(    )

A.①②⑤              B.都不正确                 C.④                 D.②③④⑤

A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

A.8、18、32、32                           B.8、18、18、32

C.8、18、18、18                           D.8、8、18、18

A.阳离子半径一定大于阴离子半径           B.一定只含离子键不含共价键

C.一定不含第一周期元素                       D.阳离子和阴离子个数之比一定为1∶1

A.9 g D₂O中含有的电子数为5N_A

B.1 mol MgCl₂中含有的离子数为2N_A

C.1 mol CH₄分子中共价键总数为4N_A

D.7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

(1)根据各图表示的结构特点，写出对应分子的化学式：

A____________；B____________；C____________；D____________。

(2)用以上图示表示下列物质的结构：

①H₂O  ②CH₄  ③CO₂  ④HClO

(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_____________，其晶体中所含化学键的类型有_____________。

(2)A₂B与A₂D的沸点：A₂B_______A₂D；(填“高于”、“低于”)其原因是___________________________。

(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________。

A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C.NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键