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A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的分子数和电子数
C.含有相同的质子数和中子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子
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A.A和M的原子序数之差为6 B.A和M原子的最外层电子数之和为9
C.A和M原子的最外层电子数之差为7 D.A和M原子的电子总数之和可能为11
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①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;
②金属和非金属化合形成离子键;
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引;
④根据电离方程式:HClH++Cl-,判断HCl分子中存在离子键;
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述各种说法正确的是( )
A.①②⑤ B.都不正确 C.④ D.②③④⑤
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A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
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A.阳离子半径一定大于阴离子半径 B.一定只含离子键不含共价键
C.一定不含第一周期元素 D.阳离子和阴离子个数之比一定为1∶1
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A
B.1 mol MgCl2中含有的离子数为2NA
C.1 mol CH4分子中共价键总数为4NA
D.
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(1)根据各图表示的结构特点,写出对应分子的化学式:
A____________;B____________;C____________;D____________。
(2)用以上图示表示下列物质的结构:
①H2O ②CH4 ③CO2 ④HClO
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(1)写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式_____________,其晶体中所含化学键的类型有_____________。
(2)A2B与A2D的沸点:A2B_______A2D;(填“高于”、“低于”)其原因是___________________________。
(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X,与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体,写出X与盐酸反应的离子方程式____________________________________________________。
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A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
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