A.碘单质                     B.水                      C.苯                            D.甲烷

A.PH₃分子中有未成键的孤对电子

B.PH₃是非极性分子?

C.PH₃是一种强氧化剂

D.PH₃分子的P—H键是非极性键?

A.两个碳原子采用sp杂化方式?

B.两个碳原子采用sp²杂化方式?

C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键?

D.两个碳原子形成两个π键

A.CO₂                        B.H₂O                   C.H₂O₂                          D.C₂H₆

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。?

B.把50 mL碘水和15 mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。?

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。?

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气。最后关闭活塞，把分液漏斗放正。?

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液。?

F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。?

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。?

H.静置、分层。?

就此实验，完成下列填空：?

(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) __________→ __________→__________

→A→G→ __________E→F。?

(2)选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：___________________________________________。

则：(1)1 mol冰中有 __________mol“氢键”。?

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：_______________________。

图2－5

(1)PtCl₂(NH₃)₂是平面正方形结构，还是四面体结构_____________________________。

(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：______________________，黄绿色固体：_____________________________。

(3)淡黄色固体物质是由__________分子组成，黄绿色固体物质是由__________分子组成(填“极性”或“非极性”)。?

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是______________________________。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：?

（1）氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________＞H₂O＞HF；第三周期 SiH₄＞PH₃＞__________＞__________。

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S__________H₂O；CS₂__________CO₂；CCl₄＞CF₄（选填“＞”“＜”或“＝”）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为－128 ℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是____________________。

（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是__________________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色?

（a）①②③（b）②④⑤（c）②③④?

A.同主族金属的原子半径越大，熔点越高?

B.稀有气体原子序数越大沸点越高?

C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低?

D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子?