比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。

(1)2s_______________3s    (2)2s_______________3d

(3)3p_x_______________3p_z    (4)3p_______________3s

(5)4f_______________6f     (6)3d_______________4s

39号元素钇的电子排布式应是下列排布的哪一种(    )

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹5s²

B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5p¹

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²4d¹

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²5d¹

Pb²⁺的价电子结构是(    )

A.5s²              B.6s²6p²                  C.5s²5p²                   D.5s²5p⁶5d¹⁰6s²

某一能层上d能级所能容纳的最多电子数为(    )

A.6                    B.10                     C.14                    D.15

符号为N的能层最多能容纳的电子数为(    )

A.18                  B.32                    C.50                   D.72

下列4种物质熔沸点由高到低排列的是__________。?

①金刚石（C—C）　    ②锗（Ge—Ge）　   ③晶体硅（Si—Si）　  ④金刚砂（Si—C）?

 

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：

C₆H₈O₆+I₂C₆H₆O₆+2HI?

现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol·L^-1CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.200 0 g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.050 00 mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。?

（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？?

（2）计算样品中维生素C的质量分数。?

某核素R具有微弱放射性，其原子核内中子数比质子数多43。有它组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88 g·cm^-3。用X射线研究其固体表明：在边长为1.00×10^-7 cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价，在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺具有氧化性，可将NO氧化为HNO₃。氧化物R₃O₄的性质与Fe₃O₄有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途，请完成下列问题：

（1）R原子的摩尔质量。_____________________

（2）R原子的外围电子排布式。_____________________

（3）R元素处于周期表中的位置。_____________________?

（4）R⁴⁺加到FeCl₂溶液中发生反应的离子方程式。_____________________?

（5）R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆材料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄与定量的HNO₃反应，生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质。写出此反应的方程式。_______________________________________________________________

某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm^-3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10^-7 cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列__________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。?

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f?

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：?

①原子核对核外电子的吸引力　②形成稳定结构的倾向?

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	锂	X	Y
失去第一个电子	519	502	580
失去第二个电子	7296	4570	1820
失去第三个电子	11799	6920	2750
失去第四个电子	—	9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________。?

②表中X可能为以上13种元素中的__________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式__________。

③Y是周期表中_____族元素。?

④以上13种元素中，__________（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。