A.由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃

B.氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内

C.没有氢键，就没有生命

D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多

（1）试分析氢键的成因：______________________________________________。

（2）氢键的通式可表示为X—H…Y。其中X、Y均是非金属性较强、半径较小的原子，如F、O、N；X、Y可以是同种原子也可以是不同种原子。甲酸能够以二聚体形式存在，试用结构图表示：________________________________________________________________。

A.含有非极性键的分子一定是非极性分子

B.非极性分子中一定含有非极性键

C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D.键的极性与分子的极性无关

A.H₂O                     B.CS₂                     C.NH₃                    D.H₂

(1)K₂Cu(CN)₂      (2)K₂Na［Co(ONO)₆］  (3)［Cr(SCN)₄(NH₃)₂］^-

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A.NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D.CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co₂O₃沉淀。

(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl的沉淀。

(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银均无变化，但加热至沸时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半。

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(1)CH₄  (2)H₂O  (3)NH₃  (4)CO₂  (5)C₂H₄

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(1)上表中各种物质中心原子是否以杂化轨道成键？以何种类型的杂化轨道成键？_______________________________________________________________

(2)NH₃和H₂O的键角为什么比CH₄小？CO₂键角为何是180°？乙烯的键角又为何为120°？

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