下列分子中，中心原子是sp杂化的是(    )

A.BeCl₂                   B.H₂O                    C.CH₄                      D.BF₃

下列说法正确的是(    )

A.由分子组成的物质中一定存在共价键

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子单质分子里

D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(    )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(    )

A.CO₂  H₂S            B.C₂H₄  CH₄            C.Cl₂  C₂H₂                  D.NH₃  HCl

卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物：XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

(1)卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrClHBrO+HCl

KBr+BrClKCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式_______________________________________________。

②写出苯(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式______________________。

(2)上图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，原因是___________________________________________。

(3)试推测ICl的沸点所处的最小范围___________________________________________。

下列说法正确的是(    )

A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(    )

A.H₂S                    B.HCl                      C.PH₃                  D.SiH₄

已知在一个分子中，如果结构对称，即电荷分布是均匀的，分子为非极性分子；如果结构不对称，即电荷分布不均匀，分子即为极性分子。如水的结构式为，电荷分布不均匀，为极性分子；CO₂的结构式为O=C=O，电荷分布均匀，为非极性分子。又知极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极溶剂中，称为相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂呈平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大。

(1)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图。

淡黄色固体的分子构型  黄绿色固体的分子构型

     

(2)黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体的大的原因是___________________________。

60年代美国化学家鲍林提出一个经验规律：若含氧酸的化学式为H_nRO_m，其中(m-n)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数的多少有关，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越强，如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl—OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

(1)按此规律判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序是____________________。

(2)H₃PO₃与H₃AsO₃的分子组成相似，但酸性强弱却相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸，试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的结构式分别为：

H₃PO₃__________________________________________________，

H₃AsO₃__________________________________________________。

如下图是甲烷(CH₄)和白磷(P₄)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的改为实线(在图上改即可)。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是______________(填“左”“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有_______________对共用电子，而白磷分子中形成_____________个共价键。