A.强碱              B.强酸                 C.金属族              D.非金属单质

A.石英               B.碘                   C.干冰                 D.食盐

A.二氧化硅              B.硝酸铵                   C.磷酸                  D.蔗糖

A.2∶1                   B.1∶1                    C.1∶2                 D.1∶3

A.金属单质或其合金在固态和液态时都能导电

B.晶体中存在离子的一定是离子晶体

C.金属晶体中的自由电子为整个晶体所共有

D.钠比钾的熔点高是因为钠中金属阳离子与自由电子之间的作用力强

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰融化时水分子中共价键发生断裂

D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的离子数之比。

(1)写出五种元素的名称。

A__________，B__________，C__________，D__________，E_____________。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程_______________________________________。

(3)写出D元素形成的单质的结构式____________________________________。

(4)写出下列物质的电子式。

E和B形成的化合物__________________；A、B、E形成的化合物__________________；D、E形成的化合物__________________。

(5)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于__________________ (选“离子”“共价”)化合物，存在的化学键是__________________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式___________________。

请参考上述数据填空和完成问题：

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl₃的方法生产铝？___________________________________________________________________。

(2)设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属的晶体类型，其实验方法是_________________。

A.熔融的NaCl                   B.KNO₃溶液                     C.CuSO₄晶体                    D.无水乙醇