A.氢气让人欢喜让人忧

B.煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根

C.煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手

D.水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机

A.利用太阳能直接使水分解产生氢气               B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气

C.用Fe跟HCl反应放出H₂                             D.由热电站提供电力电解水产生氢气

A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO₂等有害气体

C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低

A.增大煤炭燃烧时的燃烧热                 B.减少炉中杂质气体(如SO₂等)的形成

C.使得化学反应更容易进行                 D.使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220 kJ·mol^-1

根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

(1)H₂的燃烧热为________，C₃H₈的燃烧热为________________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________。

①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量

A.①②③                  B.①②④                   C.①③④                D.②③④

A.C₈H₁₈(g)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(g)ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

B.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

C.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=5 518 kJ·mol^-1

D.C₈H₁₈(l)+ O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-48.40 kJ·mol^-1

A.H₂O(g)H₂(g)+1/2O₂(g)ΔH＝+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH＝－484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂ (g)H₂O(g)ΔH＝+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂ (g)2H₂O(g)ΔH＝+484 kJ·mol^-1

(1)1 mol N₂(g)与适量H₂(g)起反应，生成NH₃(g),放出92.2 kJ热量。

(2)1 mol N₂(g)与适量O₂(g)起反应，生成NO₂(g),吸收68 kJ热量。

(3)1 mol Cu(s)与适量O₂(g)起反应，生成CuO(s),放出157 kJ热量。

(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_____________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________________________。

(4)由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。