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A.+8Q kJ·mol-1 B.+16Q kJ·mol-1
C.-8Q kJ·mol-1 D.-16Q kJ·mol-1
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C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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C2H5OH(g)C2H2OH(l) ΔH2=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
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A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
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已知:
(1)NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l) NH3·H2O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol-1
(3)HCl(g)+H2O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol-1
(4)NH3(aq)+HCl(aq) NH4Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol-1
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l) NH4Cl(aq) ΔH=Q
则第(5)个方程式中的反应热是____________。
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A4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1
B.C2H2(g)+O2(g)
2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1
C4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1
D4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
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①101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反应热为221 kJ·mol-1
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
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(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是( )
A.电解水 B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水 D.以石油、天然气为原料
(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知热化学方程式为
C(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)
H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为
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