A.+8Q kJ·mol^-1                           B.+16Q kJ·mol^-1

C.-8Q kJ·mol^-1                            D.-16Q kJ·mol^-1

A.0.4Q₁+0.05Q₃                           B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                             D.0.4Q₁+0.2Q₂

A.0.5Q                  B.Q                     C.2Q                   D.5Q

C₂H₅OH(g)C₂H₂OH(l) ΔH₂=Q₂ kJ·mol^-1

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(g)ΔH=Q₃ kJ·mol^-1

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ(    )

A.Q₁+Q₂+Q₃                                              B.0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

C.0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃                                D.1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

已知：

(1)NH₃(g)+HCl(g)NH₄Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol^-1

(2)NH₃(g)+H₂O(l) NH₃·H₂O(aq) ΔH=-35.1 kJ·mol^-1

(3)HCl(g)+H₂O(l) HCl(aq) ΔH=-72.3 kJ·mol^-1

(4)NH₃(aq)+HCl(aq) NH₄Cl(aq) ΔH=-52.3 kJ·mol^-1

(5)NH₄Cl(s)+2H₂O(l) NH₄Cl(aq) ΔH=Q

则第(5)个方程式中的反应热是____________。

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=2b kJ·mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=b kJ·mol^-1

①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol^-1

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

下列结论正确的是(    )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B.①的反应热为221 kJ·mol^-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(    )

A.电解水                                  B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水                               D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知热化学方程式为

C(g)+O₂(g)CO₂(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm^-3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_____________。