A.反应物的状态                             B.生成物的状态

C.反应物的多少                             D.表示反应热的单位

①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末  ③浓硫酸稀释  ④氯酸钾分解制氧气  ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A.①④                B.②③                   C.①④⑤                D.②④

A.甲醇                B.汽油               C.柴油                D.重油

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B.物质燃烧一定是放热反应

C.放热的化学反应不需要加热就能发生

D.吸热反应不加热就不会发生

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是(    )

A.H₂(g)                  B.CO(g)                C.C₈H₁₈(l)              D.CH₄(g)

A.C(s)+O₂(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C.CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)3CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

①C(s)+O₂(g)CO₂(g)ΔH₁      C(s)+O₂(g)CO(g)ΔH₂

②S(s)+O₂(g)SO₂(g)ΔH₃      S(g)+O₂(g)SO₂(g)ΔH₄

③H₂(g)+O₂(g)H₂O(l) ΔH₅     2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l) ΔH₆

④CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)ΔH₇      CaO(s)+H₂O(l) Ca(OH)₂(s) ΔH₈

A.①                  B.④                  C.②③④               D.①②③

工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。

已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol H₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

(1)写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__________________，若1 mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量____________890 kJ(填“＞ ”“=”或“＜”)。

(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为____________；燃烧生成的CO₂的质量比约为____________。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________。