A.在一定条件下A的转化率                       B.气体混合物中A的体积分数

C.气体混合物中M的体积分数                   D.气体混合物的平均相对分子质量

A.p₁＞p₂                     B.p₁＜p₂                   C.m+n＞p+q                D.m+n＜p+q

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10—20 min时间内平均反应速率为__________mol·L^-1·min^-1。

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂=__________mol·L^-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________________________________。

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃__________v₁(填“＞”“=”或“＜”)，且c₃__________1.0 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。理由是_____________________________________________。

A.反应停止了                                 B.正、逆反应的速率均为零

C.正、逆反应都还在进行                  D.正、逆反应的速率相等

下列判断一定错误的是(    )

A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃时发生如下反应

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O浓度变化如下图，则0—4 min间平均反应速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃时物质浓度的变化

t ℃时物质浓度(mol·L^-1)的变化

(3)t ℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3—4 min之间反应处于_________状态；c₁数值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应在4—5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是___________(单选)，表中5—6 min之间数值发生变化，可能的原因是___________(单选)。

a.增加水蒸气                    b.降低温度                      c.使用催化剂                   d.增大氢气浓度

2

(1)由此可推得m、n的值分别为m=_________，n=_________。

(2)由公式可知_________〔填“c(H₂)”或“c(Cl₂)”〕对反应速率的影响大。

(1)将对应①②③的时间分别写出：

a.____________，b.____________，c.____________。

(2)实验结论_______________________________________________________。

(3)写出反应的化学方程式______________________________________________。

A.2                         B.3                            C.4                    D.5

A.Na₂CO₃固体              B.水                  C.K₂SO₄溶液               D.KNO₃溶液