下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(    )

A.H₂SO₃               B.H₂SO₄                C.CH₃COOH            D.HNO₃

在100 ℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7 mol·L^-1，则该溶液(    )

A.呈碱性              B.呈酸性                C.呈中性              D.c(OH^-)=100c(H⁺)

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H⁺)＞c(OH^-)的操作是(    )

A.向水中投入一小块金属钠                B.将水加热煮沸

C.向水中通入二氧化碳气体                D.向水中加食盐晶体

常温下，在0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中，水的离子积是(    )

A.1×10^-14              B.1×10^-13               C.1.32×10^-14             D.1.32×10^-15

pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液的pH为(    )

A.3.2                    B.4.0                    C.4.2                     D.5.0

由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(    )

A.Cl^-、、Na⁺、K⁺                      B.Fe³⁺、、K⁺、H⁺

C. 、Ba²⁺、K⁺、Cl^-                    D.Al³⁺、、、Cl^-

经测定100 ℃时纯水的pH=6，求：此时纯水中c(H⁺)和c(OH^-)各为多少？K_W如何发生变化？

下列的叙述中，不正确的是(    )

A.在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴

C.在水中导电的物质一定是电解质

D.水是极弱的电解质

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(    )

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)=c(OH^-)

B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

1884年，瑞典科学家阿累尼乌斯提出电离理论。该理论认为：电解质在水溶液中可以电离。电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物叫酸；电离时产生的阴离子全部是OH^-的化合物叫碱。然而电离理论也有局限性，它把酸碱仅限于水溶液中，无法说明物质在非水溶液中的酸碱性问题。近几十年来，科学实验中越来越多地使用非水溶剂(如液氨、乙醇、苯、CCl₄、丙酮等)。1923年，布朗斯特和劳莱提出酸碱质子理论。该理论认为：凡能给出质子(H⁺)的物质都是酸；凡能接受质子(H⁺)的都是碱。酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，更新了酸碱的含义。

(1)今有下列物质；①HCl;②NaOH;③Cl^-;④;⑤;⑥;⑦NH₃;⑧H₂O。按照酸碱质子理论，上述物质中只属于酸的有_________；只属于碱的有_________；属于两性化合物的有_________。

(2)按照酸碱质子理论，中和反应就是酸碱之间_________传递的反应。判断下列反应是否为中和反应：++CO₂↑+H₂O。