我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O4Al(OH)₃，下列说法不正确的是（    ）

A.正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为______________；正极发生的反应为_______________；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为___________________________________。

阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂2H₂O，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：

负极________________________，正极________________________；

若电解质溶液改为稀H₂SO₄，其电极反应式分别为：

负极________________________，正极________________________。

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是_________________。

如下图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（    ）

	M	N	P
A	Zn	Cu	稀H2SO4溶液
B	Cu	Fe	稀HCl溶液
C	Ag	Zn	AgNO3溶液
D	Zn	Fe	Fe(NO3)3溶液

电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应式是Zn+2OH^--2e^-Zn(OH)₂;氧化银电极上的反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-Ag+2OH^-,总反应式为Ag₂O+H₂O+ZnZn(OH)₂+2Ag。下列说法正确的是（    ）

A.锌是负极，氧化银是正极

B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C.溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变

氢氧燃料电池是将H₂和O₂分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为H₂+2OH^--2e^-2H₂O和O₂+H₂O+2e^-2OH^-，则下列叙述正确的是（    ）

A.通入H₂的一极是正极，通入O₂的一极是负极

B.通入O₂的一极是正极，通入H₂的一极是负极

C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大

D.工作时负极区附近pH增大

下列关于铜锌稀H₂SO₄构成的原电池的有关叙述，错误的是（    ）

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B.铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

对于锌铜稀H₂SO₄组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（    ）

①锌片溶解了32.5 g  ②锌片增重32.5 g  ③铜片上析出1 g H₂  ④铜片上析出1 mol H₂

A.①③                B.①④                 C.②③              D.②④

在用Zn片、Cu片和稀H₂SO₄组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（    ）

A.锌片是正极，铜片上有气泡产生          B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中H₂SO₄的物质的量减少            D.电解液的pH保持不变