A.NaOH                B.HCl                  C.NaCl               D.CuSO₄

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为________________。

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，使用的试剂有：a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀盐酸，其合理的加入顺序为__________（填试剂序号）。

（3）如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阴极可产生11.2 L(标准状况）Cl₂,这时溶液的pH是（设体积维持不变）_____________。

（4）Cl₂常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO₂,若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl^-，消毒等量的自来水，所需Cl₂和ClO₂的物质的量之比为__________。

_______________________________________________________________

A.电解稀硫酸溶液，实质是电解水，故溶液pH不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比是1∶2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

①电解是把电能转变成化学能  ②电解是化学能转变成电能  ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化  ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现  ⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生

A.①②③④             B.②③⑤                C.③④             D.①③④⑤

A.2H₂-4e^-4H⁺                     B.2H₂O+O₂+4e^-4OH^-

C.4H⁺+4e^-4H₂                    D.4OH^--4e^-2H₂O+O₂

A.放电时铁为正极，NiO₂为负极

B.充电时阴极的电极反应式为：Fe(OH)₂+2e^-Fe+2OH^-

C.充电时，铁为阳极

D.放电时，正极附近溶液的碱性减弱

A.PbO₂是电源的负极                

B.负极的电极反应式为：Pb+-2e^-PbSO₄

C.电池放电时，PbO₂得电子，被氧化  

D.电池放电时，溶液酸性增强

（1）该电池放电时的化学反应方程式为____________________________________________。

（2）该燃料电池的电极反应式为：

电池正极：13O₂+52e^-26O^2-

电池负极：2C₄H₁₀+26O^2--52e^-8CO₂+10H₂O

则固体电解质中的O^2-向__________极移动（填“正”或“负”）。