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(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N的化合价为-3):KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素为___________。
(2)投入过量的液氯,可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在横线上填写生成的无毒稳定物质,在方框内填写配平化学计量数:
□KOCN+□KOH+□Cl2——□KCl+□_________+□________+□H2O
(3)若处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯__________g。
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A.纯净的氧气 B.过氧化氢 C.过氧化钠 D.过氧化钙
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(1)NO对环境的危害在于__________(填以下项目的编号)。
A.破坏臭氧层 B.高温下能使一些金属被氧化
C.造成酸雨 D.与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+的酶的活化中心中,亚硝酸根离子可转化为NO,写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式________________________________________。
(3)在常温下,把NO气体压缩到100个大气压,在一个体积固定的容器里加热到50 ℃,发现气体的压力迅速下降,压力降至略小于原压力2/3就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:________________________________________。
(4)解释(3)中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3?____________________________________________________________________
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(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式______________________________。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度,其原因是____________________。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有__________。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
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(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染,引起鱼类死亡,这种类型的大气污染的形成与__________有关。
(2)这种大气污染对人体__________系统的危害最大,将会造成__________等病症(举两种主要病症)。
(3)大气中的SO2将直接危害陆生高等植物的__________组织。?
(4)为了防止这种污染,硫酸厂可用氨水来吸收SO2,其离子方程式为____________________。
(5)要防止类似悲剧的出现,应采用的根本措施是______________________________。
(6)据调查,绿化区空气里细菌比闹市区的少7倍以上,其原因之一是有些植物能__________而具有较强的杀菌能力。
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(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的( )
A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.硫化氢
(2)臭氧易被破坏的原因是( )
A.臭氧氧化性强,不稳定 B.臭氧还原性强,不稳定
C.臭氧被紫外线破坏 D.臭氧与氢气化合成雨水
(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应而引起的,引起温室效应的主要原因是( )
A.CO2能放出能量,使大气层中空气的温度升高
B.植物的光合作用需要CO2,CO2可促进光合作用
C.CO2可产生温室效应,使地球温度升高
D.CO2可使太阳光辐射到宇宙中去的能量减少
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A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,是一种改善环境的清洁能源
B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C.乙醇汽油是一种新型化合物
D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染是因为它不含硫元素和氮元素
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