镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(    )

A.在化合物中呈+2价                                   B.氢氧化物呈两性

C.单质与水反应，放出氢气                           D.碳酸盐溶于水

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(    )

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法中正确的是(    )

A.钡可从氯化钠溶液中置换出钠                          B.钡可从冷水中置换出氢气

C.钡不可能从氯化钾溶液中置换出钾                    D.钡与水反应比钾与水反应剧烈

下列关于碱金属的叙述中，正确的是(    )

A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火剂灭火              B.碱金属单质都可保存在煤油中

C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少              D.碱金属中密度最小的是铯

砹(At)是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是(    )

A.常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深

B.HAt是不稳定的弱还原剂

C.单质砹易溶于某些有机溶剂

D.NaAt溶于水，而AgAt不溶于水

氟、氯、溴、碘的单质中，与氢气混合后在暗处就能发生剧烈反应的是______(填化学式，下同)；不能将其他卤化物中的卤素置换出来的是______。根据氯气分别与水和氢氧化钠反应的化学方程式，写出溴单质与水反应的化学方程式：________________；写出碘单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________。氟气的氧化性很强，将氟气通入水中，有能使带火星的木条复燃的气体产生，试写出氟气与水反应的化学方程式：___________________________。

碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是(    )

A.密度小，熔、沸点低                          B.在自然界中无游离态存在

C.常温下易液化                                   D.最外层只有一个电子，容易失去

根据有关卤素的物理性质和化学性质，完成下列表格。

(1)

元素
相同点	颜色
	毒性
	溶解性
递变性	状态
	颜色
	密度变化规律
	熔、沸点变化规律
	在水中溶解度变化规律

(2)

元素
与H2反应	相同点	均与H2反应生成___________
	递变性	从F2到I2，与H2化合条件_________，HX的稳定性逐渐_________
卤素间的置换反应		Cl2+NaBr_________Cl2+KI_________Br2+KI_______
结论		从F到I，非金属性逐渐；单质的氧化性逐渐

根据碱金属的性质完成下列表格。

元素		Li	Na	K	Rb	Cs
相似性		均能与O2、H2O反应，表现______________性。 如：Li+O2______________，K+H2O_____________
递变性	与O2反应产物	________	________或________	__________、__________或KO2	复杂	更复杂
	与H2O反应剧烈程度	较慢	剧烈	剧烈并燃烧	爆炸	爆炸
结论		从Li→Cs金属性逐渐____________

下列叙述中错误的是(    )

A.随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大

B.碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性

C.碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低

D.碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的