试结合元素周期律知识完成下列问题：

根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______________________。

①a=b+4  ②a+b=8  ③a+b=30  ④a=b+8

A.只有②③              B.只有②③④                 C.只有③④              D.①②③④

+6I^-+6H⁺R^-+3I₂+3H₂O，则中R元素的化合价及R原子的最外层电子数分别是(    )

A.+5、5                  B.+5、7             C.+7、7              D.+5、8

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子电子层数多

C.等物质的量的A、B分别与足量稀酸反应，A放出的H₂多

D.常温时，A能从水中置换出氢而B不能

A.Mg、Al、Si           B.Li、Be、Mg          C.N、O、S          D.P、S、O

A.原子序数：A＞B＞D＞C                       B.单质熔点：B＞D，C＞A

C.原子半径：D＞B＞C＞A                       D.简单离子半径：C＞A＞D＞B

A.元素的性质随相对原子质量的改变而呈周期性变化

B.原子的电子层数和最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置

C.元素的化学性质主要由原子的电子层数决定

D.主族元素的化合价都与族序数相等

A.铊是易导电的银白色金属

B.能生成+3价离子

C.氢氧化铊是两性氢氧化物

D.Tl³⁺的氧化性比Al³⁺强

A.H₂BO₄                B.H₃BO₃              C.HBO₂                D.H₂B₄O₇