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下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(    )

原子

a

b

c

d

e

F

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A.a和c               B.a和f                  C.d和g                D.b和g

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以下叙述中,错误的是(    )

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D.钠与氯单质反应生成氯化钠后,体系能量降低

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离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,每摩尔AB2化合物中含有54 mol电子,根据下列反应:

①H2+B2C

②B2+XY+AB2+H2O

③Y+CAB2+Z      Z漂白作用

(1)写出下列物质的化学式:AB2_____________,X____________,Y___________,Z_________。

(2)用电子式表示AB2的形成过程:_________________________________________________。

(3)写出反应②的化学方程式:_____________________________________________________。

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下列叙述正确的是(    )

A.非金属元素的原子不能构成离子化合物

B.金属与非金属化合时,一定能形成离子键

C.凡是离子化合物,其中一定存在离子键

D.离子键的实质是阴、阳离子之间异性电荷的相互吸引

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在H、Na、O、Cl中,由两种元素组成的离子化合物有___________种,写出它们的电子式。

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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是(    )

A.10和19           B.6与16              C.14与8             D.11与17

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下列MgCl2的电子式中,正确的是(    )

                        

          

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下列电子层结构的各原子中,最难形成离子的是(    )

                    

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用电子式表示形成过程。

(1)NaF:_______________________________________________________

(2)MgCl2:_______________________________________________________

(3)K2S:_______________________________________________________

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根据离子键的知识,完成下列表格。

 

组成微粒

微粒间的作用

形成过程(以NaCl为例)

离子键

 

 

 

 

电子式(以K2S为例)

形成条件

稳定性

离子键

 

 

 

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同步练习册答案