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②在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)根据NaH的存在,有人提议可将氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可将氢元素放在周期表中的_____________族。
(3)现有甲、乙两种短周期元素,甲元素形成的单质为黄绿色气体,乙元素形成的单质为淡黄色固体。
①用元素符号将甲元素填写在上面元素周期表中对应位置。
乙元素在元素周期表中的位置是第_____________周期第____________族。
②甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是__________(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式_____________________________________________________________
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是____________(填名称),可以验证该结论的实验是______________。
a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b.这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
c.这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
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(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出:A的结构式___________;D的电子式___________。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出A与B在溶液中反应的离子方程式_____________________________________________________________________。
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(1)元素X的气态氢化物的电子式为_____________。
(2)M与Y所形成的化合物含_______________(填“极性”或“非极性”)键。
(3)N的原子结构示意图_______________。
(4)MX2与CO2结构类似,写出MX2的电子式______________。
(5)N的气态氢化物与Y的气态氢化物混合时生成物为______________,可以观察到的现象是_____________。
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A.A不可能是HCl B.C可能是HCl
C.C不是Cl2也不是HBr D.C绝不是HCl
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A.该反应中转移电子数为6 B.KCl中只含35Cl
C.KCl中既有35Cl又含37Cl D.生成的氯气相对分子质量约为73.3
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A.R与M的质子数之和一定等于19
B.若R处于第三周期,则M必处于第二周期
C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键
D.R与M的质子数之差可能等于7
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A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.NH3的结构式为
C.HCl的电子式为 D.热稳定性:H2S>HF
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A.双原子分子中的共价键一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力又叫范德华力,它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
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A.MgCl2 B.CaF
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