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下列离子方程式不正确的是

A.铁屑跟稀硫酸反应:2Fe+6H===2Fe3+3H2

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H===2H2O+Ca2+CO2

C.醋酸中和氢氧化钾溶液:CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

D.实验室制取二氧化碳:CaCO3+2H===Ca2+H2O+CO2

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.K、Ag、NO、Cl-                                                     

B.Ba2、Na、OH

C.Mg2、Al3、Cl-                                          

D.K、H

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H2S是弱电解质,可用于描述反应Fe2(SO4)3+H2S===2FeSO4+S↓+H2SO4的离子方程式的是

A.Fe2(SO4)3+S2===2FeSO4+S↓+

B.2Fe3+S2===2Fe2+S↓

C.Fe3+H2S===Fe2+S↓+2H

D.2Fe3+H2S===2Fe2+S↓+2H

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下列离子方程式书写正确的是

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2+SO===BaSO4

B.稀硫酸中加入铜片Cu+2H===Cu2+H2

C.氧化铜溶于盐酸O2+2H===H2O

D.二氧化碳通入澄清石灰水中Ca2+2OH+CO2===CaCO3↓+H2O

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下列物质的水溶液中存在溶质分子的是

A.HCl                                                      

B.CH3COOH

C.蔗糖                                                           

D.Na2CO3

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下列叙述能说明某物质是弱电解质的是

A.熔化时不导电

B.水溶液的导电能力很弱

C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D.不是离子化合物,是极性共价化合物

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某反应的离子方程式为Ca2+CO===CaCO3↓,对该反应的下列说法不正确的是

A.该反应可能是化合反应,也可能是氧化还原反应

B.该反应一定是复分解反应,且属于非氧化还原反应

C.该反应可能是CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl

D.该反应可能是Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH

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下列有关电解质的叙述,正确的是

A.能在熔化状态下导电的物质,属于电解质

B.在熔融状态下不导电的化合物,一定是非电解质

C.固态的硝酸钾不导电是因为没有离子

D.CO2的水溶液导电性很弱,所以H2CO3是弱电解质

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A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是、Cl中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:

A.______________________________,B._________________________________,

C.______________________________,D._________________________________。

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下列离子方程式正确的是

A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应:+OH===+H2O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中:CO2+OH===

C.Fe与盐酸反应产生H2:2Fe+6H===2Fe3+3H2

D.氨水和醋酸溶液混合:NH3·H2O+CH3COOH===+CH3COO+H2O

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同步练习册答案