A.铁屑跟稀硫酸反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂＋2H^＋===2H₂O＋Ca^2＋＋CO₂↑

C.醋酸中和氢氧化钾溶液：CH₃COOH＋OH^－===CH₃COO^－＋H₂O

D.实验室制取二氧化碳：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

A.K^＋、Ag^＋、NO、Cl^－                                                     

B.Ba^2＋、Na^＋、OH^－、

C.Mg^2＋、Al^3＋、、Cl^－                                          

D.K^＋、H^＋、、

A.Fe₂(SO₄)₃＋S^2－===2FeSO₄＋S↓＋

B.2Fe^3＋＋S^2－===2Fe^2＋＋S↓

C.Fe^3＋＋H₂S===Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

D.2Fe^3＋＋H₂S===2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合Ba^2＋＋SO===BaSO₄↓

B.稀硫酸中加入铜片Cu＋2H^＋===Cu^2＋＋H₂↑

C.氧化铜溶于盐酸O^2－＋2H^＋===H₂O

D.二氧化碳通入澄清石灰水中Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

A.HCl                                                      

B.CH₃COOH

C.蔗糖                                                           

D.Na₂CO₃

A.熔化时不导电

B.水溶液的导电能力很弱

C.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

D.不是离子化合物，是极性共价化合物

A.该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应

B.该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应

C.该反应可能是CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

D.该反应可能是Ca(OH)₂＋K₂CO₃===CaCO₃↓＋2KOH

A.能在熔化状态下导电的物质，属于电解质

B.在熔融状态下不导电的化合物，一定是非电解质

C.固态的硝酸钾不导电是因为没有离子

D.CO₂的水溶液导电性很弱，所以H₂CO₃是弱电解质

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：

A.______________________________，B._________________________________，

C.______________________________，D._________________________________。

A.NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：＋OH^－===＋H₂O

B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO₂＋OH^－===

C.Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

D.氨水和醋酸溶液混合：NH₃·H₂O＋CH₃COOH===＋CH₃COO^－＋H₂O