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一包混有杂质的Na2CO3,其中杂质可能是Ba(NO32、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g 样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6 g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4 g CO2,则杂质是__________________。

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现有失去标签的6种无色溶液,分别为盐酸、氯化钡、硝酸银、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾溶液。将上述6种溶液两两反应,现象如下表所示(↓表示产生沉淀,↑表示产生气体),试推断A、B、C、D、E、F各是上述何种溶液(已知Ag2SO4是微溶物,看作沉淀)。

 

A

B

C

D

E

F

A

 

B

 

C

 

 

D

 

E

 

F

 

A.__________,B.__________,C.__________,D.__________,E.__________,F._________。

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现有下列四组溶液,每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列:

     甲            乙           丙           丁

A.BaCl2      Na2CO3   KCl       K2CO3

B.硝酸         硝酸         盐酸       盐酸

C.Na2CO3  AgNO3     K2CO3  BaCl2

请根据下列操作中所观察的现象回答:

向CaCl2溶液中加入A溶液产生白色沉淀;继续加入过量的B溶液沉淀消失,并产生无色无味的气体;再加入少量的C溶液,又生成白色沉淀。

(1)上述操作过程中,选用了_______________组溶液。

(2)有关反应的离子方程式是_________________________________________________。

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某碱金属及其氧化物(R2O)组成的混合物4 g,与水充分反应后蒸发干燥得固体5 g,则碱金属为

A.Li                                                    

B.Na

C.K                                                    

D.Rb

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等质量的下列各物质与水反应最平稳、产生H2最多的是

A.Na                                            

B.Li

C.K                                                     

D.Rb

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某一价金属15.6 g与水完全作用,所得溶液质量增加15.2 g,此金属的相对原子质量是

A.7                                                         

B.23

C.39                                                              

D.85

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在过氧化钾与水的反应中,其还原产物和氧化产物质量比为

A.7∶4                                           

B.4∶7

C.7∶2                                                    

D.2∶7

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下列关于铷的叙述不正确的是

A.金属铷投入水中会引起爆炸

B.铷是一种强还原剂,铷离子很稳定

C.铷受热后,能在空气中剧烈燃烧,生成比过氧化物更复杂的氧化物

D.铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多,因此铷原子失电子的能力小于钾原子

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对碱金属单质的叙述错误的是

A.在空气中燃烧生成的都是过氧化物

B.都能与水反应生成碱和氢气

C.熔沸点随核电荷数的增加而降低

D.还原性随原子电子层数的增加而增强

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Li不可能具有的性质是

A.Li在空气中燃烧可生成Li2O2

B.金属Li比金属铯的熔点高

C.金属Li很软,用小刀可以切割

D.金属Li可以保存在煤油中

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同步练习册答案