（1）写出反应的化学方程式。

（2）下图是一个学生设计的实验装置图。

这个装置中有哪些错误？请分别指出：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________；

④_______________________________________；

⑤_______________________________________。

（有几处填几处）

（3）在改正的装置中，①洗气瓶中的H₂O、②浓H₂SO₄、③烧杯中的NaOH溶液各起什么作用？

A.①和②处                  B.②处                         C.②和③处                  D.②③④处

A.a                              B.b                              C.c                              D.d

A.100 mL量筒    B.托盘天平

C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒     F.胶头滴管

G.50 mL烧杯     H.100 mL容量瓶

实验时应选用仪器的先后顺序是______（填入编号，下同）。

（2）在下列操作中，正确的是______，使所配溶液浓度偏高的是______。

A.使用容量瓶前检查它是否漏液

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体NaOH，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近标线2～3 cm处，用滴管滴加蒸馏水至标线

D.配制溶液时，如果试样是液体如浓H₂SO₄，用量筒量取浓H₂SO₄缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧瓶中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗烧杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F.若定容时加水过量，用吸管吸出

G.向容量瓶中注液时少量流出

H.定容后仰视标线

I.定容摇匀后液面下降又加水

（1）t ℃，该盐的溶解度是_______；

（2）该饱和溶液的溶质质量分数是_______；

（3）该饱和溶液的物质的量浓度是_______；

（4）将V  mL饱和溶液加水稀释到V′mL(V′＞V)后，稀溶液的物质的量浓度是_______。

A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCl的质量分数为×100%

C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

A.溶液中一定有1 mol Na₂SO₄和3 mol NaCl

B.所带电荷数是Na⁺所带电荷数的3/5

C.与Cl^-的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

D.Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度比为1∶3

①加入蒸馏水，稀释到容量瓶的刻度线；

②将浓H₂SO₄缓慢地注入盛水的烧杯中，边倒边搅拌；

③用量筒取13.8 mL 98%的浓H₂SO₄；

④计算应取13.8 mL 98%的浓H₂SO₄；

⑤冷却至室温，注入500 mL 的容量瓶中。

正确的操作顺序是

A.①③②④⑤                      

B.④③②⑤①

C.③②①④⑤                       

D.④③⑤②①