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下图是测定Na2O2(含Na2O杂质)纯度的实验装置,不同时间电子天平的读数如下图列表所示:

实验操作

时间/s

电子天平读数/g

烧杯+水

A

370.000

烧杯+水+样品

0

30

60

90

120

377.640

376.920

376.400

376.200

376.200

计算样品中Na2O2的质量分数。

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Na2O2常用来作高空飞行和潜水时的供氧剂,工业上制备过氧化钠的方法是:将金属钠加热至熔化,通入一定量已除去CO2的干燥空气,加热并维持温度在180-200 ℃之间,钠被氧化成Na2O,进而增加空气流量,迅速升温至300~400 ℃,制得过氧化钠。据此原理,欲在实验室制备少量过氧化钠,请回答:

(1)下列装置应如何连接(写出各接口端序号)?__________________。

(2)各广口瓶中应装入的试剂是__________________。

(3)除去空气中CO2和水的目的是__________________。

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在钾与H2O反应中很难完整地观察到反应过程的有关现象,某学校实验活动课中学生设计了如下两套方案。根据实验方案回答相关问题:

方案甲:先在试管内加水,在水上面覆盖一薄层汽油(见上图),然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失时,立即往试管内投入一小粒钾并迅速塞上带导管的单孔塞。

实验中汽油的作用是(1)_________________________。如果往试管中加入汽油后即投入钾粒,可能发生爆炸事故,其原因是(2)_________________________。

方案乙:在烧杯中加入水和煤油各50 mL,将一小块金属钾投入烧杯中。观察到的现象可能是:_________________________。

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用脱脂棉包住约0.2 g Na2O2粉末,置于石棉网上,往棉花上滴几滴水,可观察到棉花剧烈地燃烧起来。

(1)由实验现象可得出Na2O2与H2O反应时的两个结论是:a._ _____________________,

b._________________________。

(2)某研究性学习小组拟用上图方法验证(1)中的a、b两个结论。验证a结论的实验方法是_________________________;验证b结论的实验方法是________________________。

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写出两种以NaHCO3为原料制取CO2的化学反应原理:方法a__________________,方法b__________________________,这两种方法中___________________种方法中碳酸氢钠的利用率高,原因是_______________________________________________________。

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只用一种试剂即可区别NaOH、Ca(OH)2、HCl的溶液,应该选用下列溶液中的

A.石蕊试液                                                     B.小苏打溶液

C.BaCl2溶液                                                  D.AgNO3溶液

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下列物质的保存方法错误的是

A.少量金属钠保存在煤油中                                   B.氢氧化钠保存在橡皮塞广口瓶中

C.块状碳酸钙固体保存在细口玻璃瓶口                    D.稀盐酸可保存在细口磨砂玻璃瓶中

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用加热的方法可达到提纯目的的是

A.Na2CO3固体中有NaHCO3杂质                     B.Na2O2中有Na2O

C.Na2CO3固体中有NaCl                                 D.食盐中有泥沙

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下列操作易引起事故的是

A.将水倒入到浓硫酸中

B.用大试管加热NaHCO3使NaHCO3分解

C.用手直接取用钠块投入到水中

D.排水法收集的一小试管H2移近酒精灯去点燃

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如图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是

A.U形管内红水褪色                                       B.试管内溶液变红

C.气球a被吹大                                             D.U形管水位d>c

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同步练习册答案