（1）需用胆矾______g。

（2）用一台天平先称量一只未知的空烧杯，试将称量过程中添退砝码的顺序排出来（现有砝码50 g、20 g、20 g、10 g、5 g、2 g、2 g、1 g以及500 mg、100 mg、50 mg共计12个）最终称得空烧杯为38.75 g（表示方法：添上“↑”，添上又退下为“↑↓”）。

（3）然后称量到所需质量（烧杯+胆矾）。

将___________的砝码退下来，再添上______砝码后，向烧杯中加胆矾到平衡为止。

（4）配制方法设计五个操作：

①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL水使其溶解。

②继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线2～3 cm。

③将CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50 mL容量瓶中。

④在烧杯加入少量的水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。

⑤改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。

试用以上顺序编出正确顺序___________。

（5）a.定容时俯视刻度线。b.定容时仰视刻度线。c.所用的容量瓶事先用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过。d.定容时加盖摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶。

其中使实验结果偏高的有___________。

（1）现需要配制500 mL 1 mol·L^-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸______mL。

（2）上述仪器按实验使用的先后顺序，其编号排列是_____________。

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________。

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”“偏低”或“不变”）？

①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤。______。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中。______。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水。______。

④容量瓶中原有少量蒸馏水。______。

⑤定容观察液面时俯视。______。

A.①是量筒，读数为2.5 mL

B.②是量筒，读数为2.5 mL

C.③是滴定管，读数为3.5 mL

D.②是温度计，读数是2.5 ℃

(2)用24.5%硫酸溶液（密度为1.20 g· cm^-3）配制100 mL 0.20 mol·L^-1硫酸溶液时，要用到的玻璃仪器有：容量瓶、酸式滴定管、烧杯、胶头滴管和_______。使用容量瓶时应先检查其是否_______；用刚洗净的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液时，应先_______，然后量取_______mL 24.5%硫酸溶液进行配制。

（1）配制NaOH溶液，称量时NaOH固体已吸潮。

（2）配制NaOH溶液时，溶液浑浊，溶质少量没溶解。

（3）配制生理盐水时，容量瓶中有少量水。

（4）配好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

（5）溶液未冷却即装入容量瓶中定容。

（6）定容时发现加水偏多，用滴管补加少许浓溶液。

①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦                        B.②③⑦⑤⑥

C.③⑤⑦⑥①                        D.④③⑦⑤⑥

A.用滴管向试管内滴加液体时，尖嘴与试管内壁相接触

B.向容量瓶中注入溶液时，玻璃棒与容量瓶内壁相接触

C.检验试管中是否含有HCl气体时，试纸与试管口内壁相接触

D.往量筒内倾倒液体时，试剂瓶与量筒口相接触

A.溶解在100 mL水中，溶液浓度为1 mol·L^-1

B.用蒸馏水溶解胆矾，使溶液体积为100 mL，则溶液浓度为1 mol·L^-1

C.用蒸馏水溶解胆矾，使溶液体积为75 mL，溶液浓度为16%

D.用75 mL蒸馏水溶解胆矾，溶液浓度为16%

A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体

B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸

C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L^-1的盐酸

D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L^-1 150 mL盐酸

A.在托盘天平上放两片大小质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切