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下列说法正确的是

A.某溶液滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则这种溶液中一定含有氯离子

B.某溶液与KI-淀粉溶液混合后,出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水

C.氟气与NaCl水溶液反应后,一定有HF和O2生成

D.氯水能使所有有色物质褪色

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有人设计了如图所示的实验。下列关于这一实验的现象及分析正确的是

A.KI-淀粉试纸不变色,因为新制氯水中不能挥发出Cl2

B.只有当KI-淀粉试纸投入氯水中时,才能显蓝色

C.KI-淀粉试纸变蓝色,因为新制氯水中会挥发出Cl2

D.KI-淀粉试纸先变蓝色后又褪色,因为新制氯水中含有的HClO能起漂白作用

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检验Cl时所用试剂为AgNO3和HNO3,HNO3的作用是

A.防止CO的干扰                                 B.防止Cl的干扰

C.生成AgNO3沉淀                                  D.防止NO的干扰

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下列物质中分别加入少量溴水,振荡静置,溶液无色的是

A.NaOH溶液                                           B.NaCl溶液

C.KI溶液                                                 D.Zn粉

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区别溴水和碘水应选用的试剂是

A.碘化钾淀粉溶液                                    B.淀粉溶液

C.氢氧化钠溶液                                       D.氯水

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为了保存液溴,可在试剂瓶中加一些

A.汽油                                            B.水

C.四氯化碳                                      D.NaOH溶液

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实验室中只有10%、密度为1.05 g·mL-1的盐酸和38%、密度为1.19 g·mL-1的盐酸。今欲配制6 mol·L-1的盐酸,配制时应取38%的HCl和10%的盐酸的体积比是(假设混合后,体积不变化)_______。

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现有质量分数为15%的食盐溶液20 g,质量分数为40%的食盐溶液15 g,另有足够多的食盐固体和水,要配制质量分数为20%的食盐溶液30 g。

(1)试选择多种可能的配制方法(至少四种)。

(2)若要求尽可能多地使用现有的食盐水,应如何配制?

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回答下列有关问题:

①用量筒量取一定体积液体,倾倒于烧杯中,量筒内残留的液滴应怎样处理,否则会使配成的溶液浓度如何变化?

②将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移到容量瓶中,应怎样操作?若未这样操作,会使配成溶液浓度怎样变化?

③定容时,若仰视读刻度,会使配成的溶液的浓度怎样?俯视呢?

④最后把容量瓶盖紧,再振荡摇匀,结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使溶液面降低,这样得到的溶液浓度会怎样变化?

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实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液。现有三种不同浓度的硫酸:①240 mL 1 mol·L-1的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4。现有三种规格容量瓶:250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求:①②两种硫酸全部用完,不足部分由③补充。问需要多少毫升浓H2SO4

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同步练习册答案