A.含有阳离子的晶体一定是离子晶体

B.分子晶体中一定含有共价键

C.原子晶体中一定含有非极性键

D.双原子化合物分子一定是极性分子

A.LiCl、NaCl、KCl、CsCl

B.CF₄、CCl₄、CBr₄、CI₄

C.金刚石、石墨、晶体硅

D.NaCl、干冰、金刚石

A.大于                         B.小于                         C.等于                         D.不能确定

A.熔点110 ℃，微溶于水，固态不导电——离子晶体

B.熔点3550 ℃，不溶于水也不溶于有机溶剂，固态不导电——原子晶体

C.熔点2700 ℃，固态能导电，有光泽——离子晶体

D.熔点800 ℃，能溶于水，熔化时能导电——分子晶体

A.熔点较高，硬度大

B.易溶于水而难溶于有机溶剂

C.熔融时不导电

D.沸点较高，硬度较大

A.二氧化硅和干冰的熔化

B.食盐和冰醋酸的熔化

C.纯碱和烧碱的熔化

D.液溴和液汞的蒸发

A.干冰                         B.水晶                         C.晶体硅                            D.金刚石

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8 cm，计算NiO晶体的密度。（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1）

（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果是晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。

     甲                 乙                 丙

试推断甲晶体化学式（X为阳离子）为_____，乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是_______，丙晶体中每个D周围结合E的个数是_____。

A.SO₂和SiO₂                                          B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HCl                                           D.CCl₄和KCl