A.2CH₄（g）+4O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+890 kJ·mol^－1

B.CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+890 kJ·mol^－1

C.CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=－890 kJ·mol^－1

D.CH₄（g）+O₂（g）→CO₂（g）+H₂O（l）；ΔH=－890 kJ·mol^－1

（1）写出两个阶段OA、AB反应的离子方程式。

OA段：________________________________；

AB段：________________________________。

（2）计算出A点、B点所对应的m和V，填在下面横线上。

V₁=_____________________，m₁=________________________；

V₂=_____________________，m₂=________________________。

（1）原混合物中一定含有的一种正盐是（写化学式）_________________________。

（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：

①__________________________________；

②__________________________________；

③__________________________________。

（3）另外两种正盐可能是（有几种可能写几种）：

_________和_________；或_________和_________；或_________和_________；或_________和_________。（可不填满，也可补充）

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________。

（1）取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(NO₃)₂溶液无沉淀生成。

（2）另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是_________，肯定不存在的离子是_________。已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol·L^－1 HCl时，沉淀完全消失，加入足量的AgNO₃溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl^－？_________________。

A.N₂                 

B.N₂O

C.NO                                                             

D.NO₂

A.Cu(OH)₂和盐酸；Cu(OH)₂和CH₃COOH

B.BaCl₂和Na₂SO₄；Ba(OH)₂和(NH₄)₂SO₄

C.NaHCO₃和NaHSO₄；Na₂CO₃和NaHSO₄

D.NaHCO₃（过量）和Ca(OH)₂；Ca(HCO₃)₂和NaOH（过量）

A.反应Z₂+2A²⁺====2A³⁺+2Z^－可以进行

B.Z₂在反应①②中均为氧化剂

C.X²⁺是XO的还原产物

D.氧化性由强到弱的顺序是XO＞Z₂＞B₂＞A³⁺

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO                                                            

B.K⁺、NH、SiO、SO

C.Ca²⁺、NH、SO、SO                         

D.Fe²⁺、Al³⁺、NO、Br^－