A.1 mol H₂SO₄与1 mol Ba（OH）₂完全中和所放出的热量为中和热

B.强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，但弱酸和弱碱反应不一定是放热反应，所以盐类水解不一定全是吸热反应

C.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

（1）胆矾溶解热为_________kJ·mol^－1，是___________过程。

（2）无水硫酸铜溶解热为___________kJ·mol^－1，是_________过程。

（3）从以上数据可知，1分子CuSO₄与5分子H₂O结合成CuSO₄·5H₂O热效应为______kJ·mol^－1，该过程_________热。

已知白磷和红磷分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式：

①P₄（s，白磷）+5O₂（g）==P₄O₁₀（s）；ΔH=－2983.2 kJ·mol^－1

②P（s，红磷）+O₂（g）==P₄O₁₀（s）；ΔH=－738.5 kJ·mol^－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式是__________________，由此热化学方程式看出，更稳定的磷的同素异形体是___________。

（1）锂的密度为0.53 g·cm^－3，是自然界中最轻的金属。1 kg锂燃烧可释放出42988 kJ的热量，写出金属锂燃烧的热化学方程式：_____________________________；如将1.9 dm³锂燃烧，放出的热量相当于燃烧_____________kg无烟煤（燃烧值：3.4×10⁴ kJ·kg^－1）。

（2）锂的一种同位素⁶Li捕捉低速中子能力很强，因此，可用于控制________________的速度；已知1 mol⁶Li在原子核反应堆中用中子照射后可以得到等物质的量的氚，写出该核反应方程式：________________________。

H₂O（l），并放出114.03 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量是

A.0.22 mol                   B.0.15 mol                      C.0.1 mol                      D.0.05 mol

A.有10N_A个电子转移时，放出1300 kJ的热量

B.有N_A个液态水分子生成时，吸收1300 kJ的热量

C.有2N_A个C₂H₂分子参加反应时，放出1300 kJ的热量

D.有N_A个气态水分子生成时，放出1300 kJ热量

关于上述条件下的两个反应的叙述不正确的是

A.两个反应都是置换反应                               

B.反应①是放热反应

C.上述反应是可逆反应                                         

D.两个反应都是氧化还原反应

A.2Q₂=Q₁    

B.2Q₂＜Q₁

C.Q₂＜Q₁＜197  

D.Q₂=Q₁＜197

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

已知：2H₂O（l）==2H₂（g）+O₂（g）；ΔH=+571.6 kJ·mol^－1；

CH₄（g）+2O₂（g）==2H₂O（l）+CO₂（g）；ΔH=－890.3 kJ·mol^－1。

1 g H₂和1 g CH₄分别燃烧后，放出的热量之比约是

A.1∶3.4                                                         B.1∶1.7

C.2.57∶1                                                       D.4.6∶1