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①2KNO3(s)====2KNO2(s)+O2(g);ΔH=+242.7 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH=-393.3 kJ·mol-1
为提供1 mol KNO3所需的分解热量,理论上需要燃烧碳
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
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①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源 ②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大 ③燃烧天然气也是酸雨的成因之一
A.①②③ B.① C.①② D.③
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A.NaOH(aq)+H2SO4(aq)====
Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=+57.4kJ
B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)====
Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4 kJ
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=+114.8 kJ·mol-1
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-114.8 kJ·mol-1
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A.使燃料充分燃烧空气量越多越好
B.物质燃烧都需要氧气
C.水煤气不属于化石燃料,而煤、石油、天然气属于化石燃料
D.液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
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①H2(g)+O2(g)====H2O(g);ΔH=-241.8 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
则氢气的燃烧热为
A.241.8 kJ·mol-1
B.483.6 kJ·mol-1
C.285.8 kJ·mol-1
D.571.6 kJ·mol-1
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(1)放出571.6 kJ的热量,H2的燃烧热为_________,表示H2燃烧热的热化学方程式为_______________________。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量,该反应的中和热为________________,表示其中和热的热化学方程式为_______________________。
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