A.－283.0 kJ·mol^－1  

B.－566.0 kJ·mol^－1

C.283.0 kJ·mol^－1      

D.566.0 kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH=a kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）；ΔH=b kJ·mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=c kJ·mol^－1

下列关于它们的表述正确的是

A.它们都是吸热反应           B.a、b、c均为负值

C.a=b                             D.2b=c

A.只有①                            B.②和④                      C.②和③                            D.只有④

A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol^－1

B.S（g）+O₂（g）====SO₂（g）放出的热量大于297.23 kJ

C.S（g）+O₂（g）====SO₂（g）放出的热量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化学键所吸收的总能量

A.1000 kJ·mol^－1     

B.1500 kJ·mol^－1

C.2000 kJ·mol^－1      

D.3000 kJ·mol^－1

（1）_______________________________________，

（2）_______________________________________，

（3）_______________________________________。

（2）由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重污染，氢气作为一种清洁能源日益受到各国的重视。许多汽车厂商正努力研究用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪的环保汽车。

已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1

H₂O（1）====H₂O（g）；ΔH=+44 kJ·mol^－1

①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____________________。

②在通常状况下，若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为___________，这些氢气在标准状况下的体积为____________________。

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH=－Q₂ kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）；ΔH=－Q₃ kJ·mol^－1

常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A.0.4Q₁+0.05Q₃                                                                                             B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                                                                                                 D.0.4Q₁+0.2Q₂