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可以将反应Zn+Br2====ZnBr2设计成蓄电池,下列4个电极反应:

①Br2+2e====2Br

②2Br-2e====Br2

③Zn-2e====Zn2+

④Zn2++2e====Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A.②和③                            B.②和①                      C.③和①                            D.④和①

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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是

A.a为负极,b为正极

B.a为阳极,b为阴极

C.电解过程中,d电极质量增加

D.电解过程中,氯离子浓度不变

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燃烧1 g液态有机物,只生成CO2气体0.05 mol 和液态水1.2 g,放出热量33.63 kJ,该有机物的蒸气对H2的相对密度为30。写出该有机物燃烧的热化学方程式____________________________。

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在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的结构式:肼:___________。过氧化氢:__________________。

(2)写出热化学方程式____________________________。

(3)已知:H2O(l)==H2O(g);ΔH=+44 kJ·mol-1,则16 g液态肼与足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量是___________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进器,除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点________________________。

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有人设计用储能介质利用太阳能调节室温。将装有Na2SO4·10H2O的密闭的聚乙烯塑料管安装在房屋的外墙内可以缩小室内的昼夜温差,其原因是_______________。

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已知20 g NaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量是28.68 kJ,那么此反应数据表明:如果NaOH稀溶液跟盐酸中和,生成18 g 水时,放出的热量是_________kJ。

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短跑运动员的体重为70 kg,起跑时能以1/7 s的时间冲出1 m远,能量全部由消耗体内的葡萄糖提供。其热化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l);ΔH=-2804 kJ·mol-1,则该运动员在这一瞬间消耗的葡萄糖的质量至少为

A.0.22 g                       B.0.55 g                       C.0.66 g                       D.0.44 g

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实验室测得4 mol SO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1,当放出314.56 kJ热量时,SO2的转化率最接近于

A.40%                         B.50%                          C.80%                         D.90%

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在100 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且

C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH=-110.35 kJ·mol-1

CO(g)+ O2(g)====CO2(g);ΔH=-282.57 kJ·mol-1

与这些碳完全燃烧相比。损失的热量是

A.392.92 kJ                                                     B.2489.44 kJ

C.784.92 kJ                                                     D.3274.3 kJ

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已知方程式2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH1=-571.6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l)====2H2(g)+O2(g);ΔH2=?的说法正确的是

A.方程式中化学计量数表示分子数                  B.该反应的ΔH2大于零

C.该反应的ΔH2=-571.6 kJ·mol-1           D.该反应可表示36 g水分解时的热效应

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同步练习册答案