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解释下列现象并作答:

(1)硫在纯O2中燃烧,产物中含2%~3%的SO3,而硫在空气中燃烧,产物中有5%~6%的SO2转化为SO3

(2)工业上制HNO3中有一步骤是将NO氧化为NO2,但不需在该步骤中另外加入O2,试推断该步骤应采取的措施是什么。

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以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是________;通过增大压强可提高反应物转化率的是________;改变压强,转化率不变的是________。

①A(s)+B(g)C(g);<0

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g);<0

③2NO2(g)2NO(g)+O2(g);>0

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);<0

⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g);<0

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煅烧硫铁矿时,氧化产物与还原产物的物质的量之比是

A.8∶4               B.5∶2                 C.6∶4                  D.4∶8

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把1 g 含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78 g残渣,则此黄铁矿的纯度是

A.33%                         B.66%                          C.78%                         D.88%

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接触法制硫酸时,进入接触室的气体合理的是

A.体积组成:SO2 7%,O2 11%,其余为N2、CO2

B.质量组成:SO2 30%,O2 7%,其余为N2、CO2

C.体积组成:SO2 14%,O2 7%,其余为N2、CO2

D.体积组成:SO2 14%,O2 5%,其余为N2、CO2

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下列对硫酸生产中化学反应原理的分析正确的是

A.硫酸生产中涉及的三个化学反应因原料的不同可能全部是非氧化还原反应

B.硫酸生产中涉及的三个化学反应都是放热反应

C.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要使用催化剂

D.硫酸生产中涉及的三个化学反应都需要在较高温度条件下进行

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SO2(g)+(g)SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol1,当4 mol SO2(g)发生此反应时,放出314.3 kJ的热量,则SO2的转化率是

A.40%                       B.60%                       C.70%                      D.80%

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反应SO2(g)+O2(g)SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol1在一定条件下达到平衡,欲使SO3的分解速率降低而使SO2的浓度增大,可采取的措施是

A.减小体系的压强                                         B.减小O2的浓度

C.增高体系的温度                                        D.使用催化剂

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在接触法制硫酸工业中,在原料气相同的情况下,测得压强对SO2平衡转化率的影响见下表:

根据上表数据,考虑综合经济效益,你认为SO2的接触氧化应在下列哪种压强下进行最为有利

A.0.1 MPa                                                       B.0.5 MPa

C.1 MPa                                                          D.10 MPa

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下列气体中,不能用98.3%的浓硫酸干燥的是

A.SO3(气)                B.SO2                        C.H2S                          D.HCl

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同步练习册答案