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A.30% B.36.4% C.40% D.53.3%
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A.SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率
B.下图是硫酸工业流程中的一个设备,该设备就是热交换器
C.从上图中A口逸出气体的主要成分是SO2、SO3、O2
D.用硫磺矿制得的炉气不会使催化剂中毒,所以不必对其进行净化
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A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成
B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H+)增大
C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时,去污效果较好
D.加催化剂V2O5,能加快SO2转化为SO3的速度
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A.2.77 kg B.2.6 kg C.2.42 kg D.2.22 kg
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下列说法符合事实的是
A.所有变化都是氧化还原反应
B.b、c、e、f都是化合反应
C.b、d反应都要使用催化剂
D.c、f反应均用水作吸收剂
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A.用S代替FeS2,可减少环境污染
B.炉气只含SO2,进接触室之前不需要净化
C.热交换的目的,一方面使即将参加反应的气体达到一定温度,另一方面降低SO3的温度
D.尾气要处理后才能排放到空气中
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A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.浓磷酸
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(1)化验室取矿石样品10.0 g,在氧气流中充分煅烧后,称得残留固体质量为7.60 g。计算矿石中FeS2的质量分数(设有杂质为SiO2)。
(2)用这种矿石100 t理论上可制得“发烟硫酸”多少吨(设发烟硫酸中SO3和H2SO4物质的量之比为1∶2)?
(3)向制得的“发烟硫酸”中加入多少水可得98%的浓H2SO4?
(4)这种黄铁矿煅烧后的矿渣中铁的质量分数是多少?
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(1)FeS2(s)+11/4O2(g)====1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);ΔH=-835 kJ·mol-1
(2)SO2(g)+1/2O2(g)====SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol-1
(3)SO3(g)+H2O(l)====H2SO4(l);ΔH=-130.3 kJ·mol-1
计算将1.0 mol FeS2中的硫全部转化为H2SO4,理论上可产生多少热量?
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