A.30%                        B.36.4%                     C.40%                        D.53.3%

A.SO₂转化为SO₃时采用常压，是因为增大压强不会提高SO₂的转化率

B.下图是硫酸工业流程中的一个设备，该设备就是热交换器

C.从上图中A口逸出气体的主要成分是SO₂、SO₃、O₂

D.用硫磺矿制得的炉气不会使催化剂中毒，所以不必对其进行净化

A.氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成

B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c（H⁺）增大

C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好

D.加催化剂V₂O₅，能加快SO₂转化为SO₃的速度

A.2.77 kg            B.2.6 kg                       C.2.42 kg                            D.2.22 kg

下列说法符合事实的是

A.所有变化都是氧化还原反应                        

B.b、c、e、f都是化合反应

C.b、d反应都要使用催化剂                           

D.c、f反应均用水作吸收剂

A.用S代替FeS₂，可减少环境污染

B.炉气只含SO₂，进接触室之前不需要净化

C.热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

D.尾气要处理后才能排放到空气中

A.使用吸收塔设备                                         B.使用尾气吸收装置

C.使用H₂作原料                                           D.使用催化剂

A.浓硫酸                            B.浓硝酸                        C.浓盐酸                           D.浓磷酸

（1）化验室取矿石样品10.0 g，在氧气流中充分煅烧后，称得残留固体质量为7.60 g。计算矿石中FeS₂的质量分数（设有杂质为SiO₂）。

（2）用这种矿石100 t理论上可制得“发烟硫酸”多少吨（设发烟硫酸中SO₃和H₂SO₄物质的量之比为1∶2）？

（3）向制得的“发烟硫酸”中加入多少水可得98%的浓H₂SO₄？

（4）这种黄铁矿煅烧后的矿渣中铁的质量分数是多少？

（1）FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；ΔH=－835 kJ·mol^－1

（2）SO₂（g）+1/2O₂（g）====SO₃（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol^－1

（3）SO₃（g）+H₂O（l）====H₂SO₄（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol^－1

计算将1.0 mol FeS₂中的硫全部转化为H₂SO₄，理论上可产生多少热量？