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科目: 来源: 题型:

m1 g铜加到m2 g 60%的硝酸溶液中,反应共放出n L气体(标准状况),则被还原的HNO3的物质的量是

A. mol                                     

B. mol

C. mol                                           

D. mol

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科目: 来源: 题型:

由二价金属碳酸盐和碳酸氢盐混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生的CO2的物质的量之比为6∶5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为

A.1∶1                        

B.1∶2                        

C.1∶3                        

D.1∶4

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科目: 来源: 题型:

在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9。当1.6 g X和Y完全反应后,生成4.4 g R,则在反应中Y和M的质量比为

A.46∶9             

B.32∶9                      

C.23∶9                      

D.16∶9

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科目: 来源: 题型:

向体积为1.00 L浓度为0.200 mol·L-1的石灰水中通入CO2,得到白色沉淀10.0 g,若CO2充分被吸收,则通入的CO2在标准状况下的体积可能是

A.3.36 L              

B.2.24 L                      

C.1.12 L                      

D.6.72 L

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科目: 来源: 题型:

某合成氨厂日生产能力为30 t,现以NH3为原料生产NH4NO3,若硝酸车间的原料转化率为92%,氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%,则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理?

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科目: 来源: 题型:

用含FeS2 84%的硫铁矿生产硫酸。硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣,SO2转化为SO3的转化率为95%,SO3的吸收率为98.5%。求2 t硫铁矿可生产98%的浓H2SO4多少吨。

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科目: 来源: 题型:

18.4 g NaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭的容器中加热到约250 ℃,经充分反应排出气体,冷却,称量所得固体质量为16.6 g。则原混合物中NaOH的质量分数是多少?

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科目: 来源: 题型:阅读理解

阅读材料

现代生活中,人们越来越注意到微量元素的摄入。对人体健康与发育有着至关重要作用的碘元素,也是一种微量元素,碘有极其重要的生理作用,人体中的碘主要存在于甲状腺内,甲状腺是一种含碘的氨基酸,它具有促进体内物质和能量的代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能,若缺少碘元素,会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等,给人类的智力与健康带来极大的损害。

人体一般每日摄取0.1~0.2mg碘就可以满足需要,正常情况下,人们通过食物、海产品以及含碘食盐及其他含碘食品,即可摄入所需的微量碘。值得注意的是,人体摄入过多的碘也是有害的,不能认为高碘食物吃得越多越好。

思考:(1)现代健康生活掀起的“绿色植物”热潮中,海带、紫菜等海草类越来越受到人们的青睐,原因是什么?从海藻灰中提取碘通常通入一定量的Cl2,然后用升华的方法将置换出的碘提纯,有关的离子方程式是什么?

(2)居民食用盐中一般加入一定量的碘酸钾,而不加入碘化钾,其可能的原因是什么?

(3)碘化钾与KMnO4酸性溶液混合后,KMnO4酸性溶液紫红色会褪去,①写出有关的化学方程式。②若是通过海藻灰提取碘时,会生成少量的 ICl和IBr在碘的碘液中,可以加入下列________试剂,使其中的碘完全游离出来。写出有关化学方程式。

A.CaO                               B.KMnO4                                  C.KI 

D.H2O                               E.酒精

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用氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):

KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是___________________________。

(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:

____KOCN+___KOH+___Cl2——___CO2+___N2+___KCl+___H2O

(3)若处理上述废水20 L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_______ g。

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油画所用颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天长日久后就会变成黑色PbS,从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”,则可将PbS转变为白色的PbSO4,从而使油画“复原”。

(1)上述“清洗”反应的化学方程式为___________。

(2)在此反应中,H2O2作_________剂,发生转移的电子数目为_________。

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同步练习册答案