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A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
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A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
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A.46∶9
B.32∶9
C.23∶9
D.16∶9
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B.
C.
D.
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科目: 来源: 题型:阅读理解
现代生活中,人们越来越注意到微量元素的摄入。对人体健康与发育有着至关重要作用的碘元素,也是一种微量元素,碘有极其重要的生理作用,人体中的碘主要存在于甲状腺内,甲状腺是一种含碘的氨基酸,它具有促进体内物质和能量的代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性等生理功能,若缺少碘元素,会造成幼儿痴呆、发育不良、大脖子病等,给人类的智力与健康带来极大的损害。
人体一般每日摄取0.1~0.2mg碘就可以满足需要,正常情况下,人们通过食物、海产品以及含碘食盐及其他含碘食品,即可摄入所需的微量碘。值得注意的是,人体摄入过多的碘也是有害的,不能认为高碘食物吃得越多越好。
思考:(1)现代健康生活掀起的“绿色植物”热潮中,海带、紫菜等海草类越来越受到人们的青睐,原因是什么?从海藻灰中提取碘通常通入一定量的Cl2,然后用升华的方法将置换出的碘提纯,有关的离子方程式是什么?
(2)居民食用盐中一般加入一定量的碘酸钾,而不加入碘化钾,其可能的原因是什么?
(3)碘化钾与KMnO4酸性溶液混合后,KMnO4酸性溶液紫红色会褪去,①写出有关的化学方程式。②若是通过海藻灰提取碘时,会生成少量的 ICl和IBr在碘的碘液中,可以加入下列________试剂,使其中的碘完全游离出来。写出有关化学方程式。
A.CaO B.KMnO
D.H2O E.酒精
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(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2===KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是___________________________。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
____KOCN+___KOH+___Cl2——___CO2+___N2+___KCl+___H2O
(3)若处理上述废水
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(1)上述“清洗”反应的化学方程式为___________。
(2)在此反应中,H2O2作_________剂,发生转移的电子数目为_________。
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