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将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

5 min后测得c(D)=0.5 mol·L-1c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1

(1)A在5 min末的浓度是___________。

(2)v(B)=___________。

(3)x=___________。

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在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。

①增大反应物的浓度  ②升高温度    ③增大压强   ④移去生成物     ⑤加入催化剂

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对于反应:2SO2+O22SO3,当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率

升高温度

 

降低温度

 

增大O2的浓度

 

使用V2O5作催化剂

 

压缩体积

 

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对于化学反应:N2(g)+O2(g) 2NO(g),在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填在横线上)。

A.缩小体积使压强增大________。

B.体积不变充入N2使压强增大________。

C.体积不变充入氩气使压强增大________。

D.压强不变充入氩气使体积增大________。

E.增大体积使压强减小________。

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在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?

(1)夏天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象。

(2)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。

(3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率。

(4)同浓度同体积的硫酸溶液和盐酸溶液与同样大小且质量相同的锌粒反应,产生气体有快有慢。

(5)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸。

(6)浓硝酸常盛放在棕色瓶里,且放在黑暗处和温度低的地方。

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对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列不能加快该反应的反应速率的条件是

A.缩小体积                                                 B.充入更多的NO

C.体积增大到原来的2倍                                D.升高温度

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已知:4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)〔mol·(L·min)-1〕表示,则正确的关系是

A. v(NH3)=v(O2)                                         B. v(O2)=v(H2O)

C. v(NH3)=v(H2O)                                       D. v(O2)=v(NO)

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一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为

A.5  s                       B.10 s                          C.大于10 s                  D.小于10 s

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把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中,产生H2的速率与下列因素无关的是

A.盐酸的浓度                                                 B.溶液的温度

C.Zn颗粒的大小                                             D.溶液中Cl的浓度

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已知反应A+3B===2C+D,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为

A.0.5 mol·L-1·min-1                                           B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1                                              D.3 mol·L-1·min-1

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同步练习册答案