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A.C生成的速率与C的分解速率相等
B.单位时间生成n mol A,生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
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经长期实践,人们总结出反应速率和反应物浓度之间存在定量关系:恒温下,对简单反应来说,化学反应速率同反应物浓度的方次的乘积成正比(反应物浓度的方次等于反应方程式中各物质的化学计量数)。如对于反应mA+nBC来说,v=kc(A)m·c(B)n,其中k为常数。
思考:今有一反应aA+bBC,在25 ℃时,将A、B溶液按不同浓度混合,得到下列实验数据:
A的浓度mol·L-1 | B的浓度mol·L-1 | 反应速率vmol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.2×10-2 |
1.0 | 4.0 | 1.92×10-1 |
4.0 | 1.0 | 4.8×10-2 |
分析以上数据,求出a、b的值。
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(1)前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________;
(2)后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________;
(3)前2 min与后4 min相比,反应速率_________较快,其原因是___________。
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反应时间t/h | 1 | 4 | 9 | 16 | 25 |
MgO层厚Y/nm NiO层厚Y/nm | 0.05a b | 0.20a 2b | 0.45a 3b | 0.80a 4b | 1.25a 5b |
注:a和b均为与温度有关的常数。
请填空回答:
(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示,其理由是_________。
(2)金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(直线、抛物线、对数或双曲线等类型):MgO氧化膜的膜厚Y属_________型;NiO氧化膜的膜厚Y属___________ 型。
(3)Mg和Ni比较,具有更良好的耐氧化腐蚀性的是___________ ,理由是___________ 。
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+H++I-,25 ℃时,该反应速率由下列经验公式决定:v=k·c(
)·c(H+),式中k的值为2.73×10-3 L·mol-1·s-1。25 ℃时,已知反应开始时c(I2)=0.01 mol·L-1,c(
)
=0.1 mol·L-1,c(H+)=0.01 mol·L-1。
求:(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中c(I2)剩下0.005 mol·L-1时,反应速率比开始时慢还是快?为什么?
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v(C)=0.6 mol·L-1·min-1,则方程式中的n值为_________,v(B)=_________。
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NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)
2HBr(g) Br2(g)+H2(g)
2 min后,测知c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HBr)=4 mol·L-1。若上述反应速率用v(NH3)表示,下列速率正确的是
A.0.5 mol·L-1·min-1 B.2.5 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1 D.5 mol·L-1·min-1
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A.X2+2Y2===2XY2 B.2X2+Y2===2X2Y
C.3X2+Y2===2X3Y D.X2+3Y2===2XY3
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A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
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A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
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