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某一达到化学平衡状态的可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

A.正反应吸热,m+np+q

B.正反应吸热,m+np+q

C.正反应放热,m+np+q

D.正反应放热,m+np+q

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氙气和氟气按一定比例混合,在一定条件下可直接反应达到如下平衡:Xe(g)+2F2(g) XeF4(g)(正反应为放热反应),下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

A.升高温度                  B.加压                         C.减压                         D.适当降温

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对于反应:2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使

A.反应速率不变,Z的产量减少

B.反应速率增大,Z的产量增大

C.反应速率增大,Y的转化率降低

D.反应速率减小,Z的产量增大

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对于已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

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可确认发生了化学平衡移动的是

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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在可逆反应中,加入催化剂的作用是

A.改变正、逆反应速率,但改变的程度不同

B.提高反应物达到平衡时的转化率

C.缩短到达平衡所用的时间

D.提高生成物在平衡体系中的质量分数

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在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:

H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

已知加入1 mol H2和2 mol Br2时,达到平衡后生成a mol HBr(见下表已知项)。在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,根据下列编号①~③的状态,填写表中的空白。

已知

 

起始状态物质的量n/mol

平衡时HBr的物质的n/mol

H2

Br2

HBr

编  号

1

2

0

a

2

4

0

 

 

 

1

0.5a

m

g(g≥2m)

 

 

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在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合下列图象(Ⅰ)所示关系。由此推断对图象(Ⅱ)的正确说法是

A.p3p4,y轴表示A的转化率

B.p3p4,y轴表示B的百分含量

C.p3p4,y轴表示混合气体的密度

D.p3p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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完全相同的两个容器A和B,已知A中装有SO2和O2各1 g,B中装有SO2和O2各2 g,在同温下反应达到平衡,设A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容器中SO2转化率的关系

A.a%>b%                  B.a%=b%                     C.a%<b%                   D.无法确定

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在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

A.平衡向正反应方向移动                                B.(a+b)>(c+d)

C.Z的体积分数变大                                       D.X的转化率变小

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同步练习册答案