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    科目： 来源： 题型：

    某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A的转化率α(A)同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是

    A.正反应吸热，m+n＞p+q

    B.正反应吸热，m+n＜p+q

    C.正反应放热，m+n＞p+q

    D.正反应放热，m+n＜p+q

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    科目： 来源： 题型：

    氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：Xe(g)+2F2(g) XeF4(g)(正反应为放热反应)，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

    A.升高温度                  B.加压                         C.减压                         D.适当降温

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    科目： 来源： 题型：

    对于反应：2X＋Y2Z（正反应为放热反应），若升高温度则能使

    A.反应速率不变，Z的产量减少

    B.反应速率增大，Z的产量增大

    C.反应速率增大，Y的转化率降低

    D.反应速率减小，Z的产量增大

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    科目： 来源： 题型：

    对于已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

    A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目： 来源： 题型：

    可确认发生了化学平衡移动的是

    A.化学反应速率发生了改变

    B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强

    C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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    科目： 来源： 题型：

    在可逆反应中，加入催化剂的作用是

    A.改变正、逆反应速率，但改变的程度不同

    B.提高反应物达到平衡时的转化率

    C.缩短到达平衡所用的时间

    D.提高生成物在平衡体系中的质量分数

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    科目： 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：

    H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

    已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr（见下表已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号①～③的状态，填写表中的空白。

    已知

     

    起始状态物质的量n/mol

    平衡时HBr的物质的n/mol

    H2

    Br2

    HBr

    编  号

    1

    2

    0

    a

    ①

    2

    4

    0

     

    ②

     

     

    1

    0.5a

    ③

    m

    g(g≥2m)

     

     

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    科目： 来源： 题型：

    在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B(g)xC(g)符合下列图象（Ⅰ）所示关系。由此推断对图象（Ⅱ）的正确说法是

    A.p3＞p4，y轴表示A的转化率

    B.p3＞p4，y轴表示B的百分含量

    C.p3＞p4，y轴表示混合气体的密度

    D.p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目： 来源： 题型：

    完全相同的两个容器A和B，已知A中装有SO2和O2各1 g，B中装有SO2和O2各2 g，在同温下反应达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2转化率的关系

    A.a%＞b%                  B.a%=b%                     C.a%＜b%                   D.无法确定

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    科目： 来源： 题型：

    在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是

    A.平衡向正反应方向移动                                B.（a+b）＞(c+d)

    C.Z的体积分数变大                                       D.X的转化率变小

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