A.提高NH₃的产率                                          B.提高N₂的转化率

C.500 ℃时反应速率最快                                D.催化剂在500 ℃活性最大

①使用催化剂  ②采用500 ℃左右的高温      ③采用2×10⁷～5×10⁷  Pa的压强  ④不断将氨分离出来

A.①③                   B.②③                    C.③④                       D.①④

A.低温、高压、催化剂                                          B.低温、低压、催化剂

C.高温、高压、催化剂                                          D.适当温度、高压、催化剂

(1)在生产中常用过量空气的原因是什么?

(2)实际生产的控制温度为400～500 ℃，为什么?

(3)增大压强对上述反应有什么影响?但工业生产上却采用常压，为什么?

A.给硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的生成

B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

C.高压有利于合成氨反应

D.500 ℃左右比室温更利于合成氨的反应

A.高温、高压                                                       

B.适宜的温度、高压、催化剂

C.低温、低压                                                       

D.高温、高压、催化剂

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺（电离平衡）

Ca(OH)₂(s) Ca^2＋+2OH^－（溶解平衡）

*Fe^3＋+SCN^－［Fe(SCN)］^2＋（络合平衡）等

难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，其饱和溶液（达到溶解平衡时的溶液）中各离子的浓度遵循一定的定量关系。例如AgCl在水中存在平衡：AgClAg⁺+Cl^－，在一定温度下，饱和溶液中Ag⁺的物质的量浓度和Cl^－的物质的量浓度的乘积为一常数，可用K_sp表示，K_sp=c(Ag⁺)·c(Cl^－)。已知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋+2OH^－，CaCO₃(s)Ca^2＋+CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

思考：（1）写出上述两个反应的化学方程式。

（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。

（1）A、B的转化率。

（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为M_r(A)，B的相对分子质量为M_r（B）〕（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

容器中发生以下反应：N₂＋3H₂2NH₃（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：

 (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么：

①若a=1，c=2，则b=________，在此情况下，反应起始时将向________(填“正”或“逆”)反应方向进行。②若需规定起始时，反应向逆方向进行，则c的范围是__________。

(2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_______，原因是__________________________。